Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li2O2) tem vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o CO2, libera oxigênio gasoso (O2), conforme mostra a equação química a seguir: 2Li2O2(s) + 2CO2(g) ? 2Li2CO3(s) + O2(g) Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado? (UFPR 2021)
- A) 11 L.
- B) 22 L.
- C) 44 L.
- D) 88 L.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique a relação estequiométrica na equação balanceada. Pela equação, 2 mol de CO2 reagem e produzem 1 mol de O2 (os coeficientes são 2 para CO2 e 1 para O2). O sinal de interrogação no enunciado corresponde à seta de reação. Passo 2: Como a questão trabalha com volumes de gases, use a Lei de Avogadro: nas mesmas condições de temperatura e pressão, volumes de gases estão na mesma proporção dos coeficientes (ou dos mols). Assim, 2 volumes de CO2 produzem 1 volume de O2. Passo 3: Monte a regra de três: se 2 L de CO2 produzem 1 L de O2, então 88 L de CO2 produzem x L de O2. Logo, x = 88 / 2 = 44 L de O2. Passo 4: Portanto, a alternativa correta é a C (44 L), que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a alternativa A (11 L) divide o volume por 8, o que não corresponde a nenhuma proporção da equação; a alternativa B (22 L) divide por 4, ignorando que a proporção correta é 2:1; a alternativa D (88 L) assume que o volume de O2 é igual ao de CO2, desconsiderando os coeficientes da equação.
💡 Dica: Use a relação estequiométrica da reação para calcular o volume de O2 liberado.
Alternativa por alternativa
O aluno aplica a proporção de forma incorreta, aplicando divisões sucessivas sem base na equação balanceada, chegando a uma redução de oito vezes no volume.
O aluno entende que 4 volumes de CO2 são necessários para produzir 1 volume de O2, provavelmente multiplicando os coeficientes ou invertendo a relação com o número de mols dos produtos.
CORRETA. A equação mostra que 2 mols de CO2 liberam 1 mol de O2, logo, 88 L de CO2 liberam 44 L de O2 nas mesmas condições.
O aluno supõe que o volume de oxigênio liberado é igual ao volume de gás carbônico absorvido, usando uma intuição de conservação de volume e ignorando os coeficientes estequiométricos da equação.
Raio-X da questão
estequiometria reação química gases
avaliacao
reação química balanceada · lei dos gases ideais
Estude proporções estequiométricas e leis dos gases ideais.
Confundir a proporção molar entre CO2 e O2 ou esquecer que volumes de gases em CNTP são proporcionais aos mols.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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