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Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT101

Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica: - cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel; - os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. | Jogador | Isótopo | |---|---| | Fernanda | Fe (A=56, Z=26) | | Gabriela | O (A=16, Z=8) | | Júlia | Ca (A=40, Z=20) | | Paulo | Li (A=7, Z=3) | | Pedro | Cl (A=35, Z=17) | Os isótopos representados contidos nos cartões de Paulo e Gabriela podem reagir entre si para formar óxido de lítio, segundo a reação balanceada 4 Li (s) + O2 (g) ? 2 Li2O (s) A massa de lítio necessária para reagir completamente com 3,2 kg de oxigênio é, em quilogramas, (FATEC 2017)

A) 1,4
B) 1,8
C) 2,8
D) 4,3
E) 7,1

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

Identifique os isotopos. Paulo tem Li (A=7, Z=3) e Gabriela tem O (A=16, Z=8), logo as massas molares fornecidas (Li = 7 g/mol, O = 16 g/mol) sao consistentes com a questao.
Leia a equacao balanceada: 4 Li (s) + O2 (g) -> 2 Li2O (s). A proporcao molar e 4 mol de Li para 1 mol de O2.
Calcule a quantidade de O2 em mols. A molecula O2 tem massa molar 2 x 16 = 32 g/mol. Logo, 3,2 kg = 3200 g; n = 3200 / 32 = 100 mol de O2.
Aplique a proporcao: 100 mol de O2 exigem 4 x 100 = 400 mol de Li.
Converta para massa: 400 mol x 7 g/mol = 2800 g = 2,8 kg de litio. Resposta: alternativa C.
Por que as outras estao erradas: A (1,4), B (1,8), D (4,3) e E (7,1) nao correspondem a 400 mol de litio com massa molar 7 g/mol, resultando de erros na massa molar do O2 ou na proporcao.

💡 Dica: Use a massa molar do O2 (32 g/mol) e a proporcao 4 Li : 1 O2.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimental

Provavelmente usou massa molar do O2 como 16 g/mol, obtendo 200 mol de O2 e um resultado menor, ou aplicou proporcao errada.

B Erradaerro: Procedimental

Pode ter ignorado a proporcao 4:1 e usado relacao 1:1 ou dobrado a quantidade de litio de forma inadequada.

C Correta

CORRETA. 3,2 kg O2 = 3200 g / 32 g/mol = 100 mol de O2; pela proporcao 4 mol Li : 1 mol O2, sao necessarios 400 mol Li; 400 mol x 7 g/mol = 2800 g = 2,8 kg.

D Erradaerro: Conceituala que mais engana

Pode ter tratado o O2 como O (16 g/mol) e aplicado a proporcao de forma incorreta, sem o devido balanceamento.

Por que engana: usar 16 g/mol para o O2 em vez de 32 g/mol

E Erradaerro: Atenção

Pode ter esquecido a conversao de gramas para quilogramas ou feito calculo aproximado sem considerar a massa molar exata do oxigenio.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado depende_imagem

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

estequiometria massa-massa

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

balanceamento de equacoes quimicas · conceito de mol e massa molar

📚 Reveja

massa molar e proporcao estequiometrica

⚠️ Erro mais comum

usar 16 g/mol para o O2 em vez de 32 g/mol

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

resiliencia

🏫 Contexto

cientifico

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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.

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