O percarbonato de sódio, que corresponde a uma mistura de 2 mols de Na2CO3 e 3 mols de H2O2, é empregado em…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O percarbonato de sódio, que corresponde a uma mistura de 2 mols de Na2CO3 e 3 mols de H2O2, é empregado em lavagem de roupas como agente oxidante na remoção de manchas. Esse processo de oxidação ocorre em função do oxigênio formado na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio presente na mistura. Considerando 1 kg de percarbonato de sódio, o volume máximo, em litros, de gás oxigênio formado, sob condições normais de temperatura e pressão, é aproximadamente de: (UERJ 2026)
- A) 328
- B) 321
- C) 214
- D) 107
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar da mistura. Na2CO3 tem massa molar 106 g/mol (2 x 23 + 12 + 3 x 16) e H2O2 tem 34 g/mol (2 x 1 + 2 x 16). Para 2 mols de Na2CO3 e 3 mols de H2O2, a massa da mistura é 2 x 106 + 3 x 34 = 212 + 102 = 314 g. Passo 2: Descubra quantas unidades desta mistura há em 1 kg. 1000 g / 314 g = aproximadamente 3,18 unidades. Passo 3: Calcule o total de H2O2. Cada unidade tem 3 mols de H2O2, logo há 3 x 3,18 = aproximadamente 9,55 mols de H2O2. Passo 4: Escreva a decomposição do peróxido: 2 H2O2 -> 2 H2O + O2. Assim, cada 2 mols de H2O2 geram 1 mol de O2, ou seja, o número de mols de O2 é metade do de H2O2: 9,55 / 2 = aproximadamente 4,78 mols de O2. Passo 5: Nas condições normais de temperatura e pressão, 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Portanto, o volume de O2 é 4,78 x 22,4 = aproximadamente 107 L, que corresponde à alternativa D e coincide com o gabarito. Por que as outras estão erradas: A (328) supera o valor máximo possível porque o cálculo com a massa da mistura não foi feito corretamente; B (321) é aproximadamente o triplo do resultado correto, indicando que a proporção estequiométrica entre H2O2 e O2 não foi aplicada; C (214) é o dobro do valor correto, o que ocorre se a razão de 2:1 entre H2O2 e O2 for ignorada.
💡 Dica: Calcule a quantidade de oxigênio formado usando a decomposição do peróxido de hidrogênio e a estequiometria da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente calculou a quantidade de mols da mistura usando uma massa molar incorreta ou ignorando a massa de um dos componentes, o que superestima o número de mols de H2O2 e, consequentemente, o volume de O2.
Por que engana: Confundir a quantidade de mols dos reagentes ou esquecer de usar as condições normais para calcular o volume do gás.
O aluno provavelmente errou na conversão de mols de H2O2 para mols de O2 ou na contagem de unidades da mistura, chegando a um valor próximo ao triplo do correto, sem aplicar corretamente a proporção da decomposição.
O aluno provavelmente esqueceu que, na equação 2 H2O2 -> 2 H2O + O2, cada 2 mols de H2O2 geram apenas 1 mol de O2, e por isso obteve o dobro do volume correto.
CORRETA. Considera corretamente a proporção de H2O2 na mistura, calcula os mols de O2 produzidos e converte para volume em CNTP, chegando ao valor aproximado de 107 L.
Raio-X da questão
reação de decomposição e volume de gás
avaliacao
estequiometria básica · leis dos gases ideais
estude reações de decomposição e cálculo de volumes gasosos em CNTP
Confundir a quantidade de mols dos reagentes ou esquecer de usar as condições normais para calcular o volume do gás.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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