A fórmula molecular C22H30Cl2N10 corresponde ao digliconato de clorexidina, substância antisséptica que não…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A fórmula molecular C22H30Cl2N10 corresponde ao digliconato de clorexidina, substância antisséptica que não causa danos à saúde. Considere que um medicamento consiste em uma solução alcoólica na concentração de 5 g/L dessa substância. Nesse medicamento, a concentração em quantidade de matéria de digliconato de clorexidina, em mol/L, é aproximadamente de: (UERJ 2026)
- A) 0,01
- B) 0,02
- C) 0,03
- D) 0,04
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcular a massa molar do digliconato de clorexidina, C22H30Cl2N10. Usando massas atômicas aproximadas (C = 12, H = 1, Cl = 35,5, N = 14): carbono 22 x 12 = 264; hidrogênio 30 x 1 = 30; cloro 2 x 35,5 = 71; nitrogênio 10 x 14 = 140. Soma: 264 + 30 + 71 + 140 = 505 g/mol (valor com casas decimais mais precisas fica em torno de 505 g/mol).
- Interpretar a concentração dada. A solução tem 5 g de soluto em cada litro, ou seja, 5 g/L.
- Converter massa em quantidade de matéria. Quantidade de matéria = massa / massa molar = 5 g/L / 505 g/mol ≈ 0,0099 mol/L, que arredondado é aproximadamente 0,01 mol/L.
- Conclusão. O resultado corresponde à alternativa A, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. B (0,02) exigiria uma massa molar de cerca de 250 g/mol, valor que não corresponde à fórmula completa. C (0,03) exigiria uma massa molar de cerca de 170 g/mol, também incompatível com a fórmula. D (0,04) exigiria uma massa molar de cerca de 125 g/mol, muito menor que a real.
💡 Dica: Calcule a massa molar e use a relação molar para encontrar a concentração.
Alternativa por alternativa
CORRETA. A concentração molar é obtida dividindo-se a concentração em massa (5 g/L) pela massa molar aproximada (cerca de 500 g/mol), resultando aproximadamente 0,01 mol/L.
O aluno provavelmente calculou uma massa molar em torno de 250 g/mol, por exemplo somando apenas parte dos átomos da fórmula ou esquecendo o cloro ou o nitrogênio, e depois dividiu 5 g/L por esse valor.
Por que engana: Confundir massa molar com massa da amostra ou esquecer de converter unidades para mol/L.
O aluno provavelmente usou uma massa molar em torno de 170 g/mol, possivelmente tomando apenas parte da fórmula ou o valor de outro composto, e dividiu 5 g/L por esse número.
O aluno provavelmente usou uma massa molar em torno de 125 g/mol, erro comum ao considerar só alguns elementos da fórmula ou ao confundir a soma dos índices com a massa total, o que leva a um valor de concentração quatro vezes maior que o correto.
Raio-X da questão
concentração molar, massa molar
avaliacao
massa molar de compostos · concentração molar
revisar cálculo de massa molar e concentração molar
Confundir massa molar com massa da amostra ou esquecer de converter unidades para mol/L.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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