Água sanitária comercial contém 5,0% m/m de NaOCl. Para preparar 1,00 L de solução desinfetante a 0,10% m/m de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Água sanitária comercial contém 5,0% m/m de NaOCl. Para preparar 1,00 L de solução desinfetante a 0,10% m/m de NaOCl, qual volume da solução 5,0% deve ser usado? Considere densidade ˜1,00 g·mL?¹.
- A) É necessário usar 200 mL da solução 5,0%.
- B) 20 mL da solução 5,0%.
- C) Não é possível diluir soluções de NaOCl.
- D) Usar 50 mL da solução 5,0%.
- E) Usar 1,00 mL da solução 5,0%.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique o que a questão pede. Queremos o volume de solução de NaOCl a 5,0% m/m necessário para preparar 1,00 L (1000 mL) de solução a 0,10% m/m. Passo 2: Calcule a massa de NaOCl necessária no volume final. Como 0,10% m/m significa 0,10 g de soluto em cada 100 g de solução, e a densidade é 1,00 g/mL, 1000 mL pesam 1000 g. Logo, a massa de NaOCl é 0,0010 x 1000 g = 1,00 g. Passo 3: Calcule a massa da solução 5,0% que contém 1,00 g de NaOCl. Como 5,0% m/m significa 5,0 g de NaOCl por 100 g de solução, 0,050 x m = 1,00 g, então m = 20 g de solução. Passo 4: Converta massa em volume usando a densidade de 1,00 g/mL. Assim, 20 g correspondem a 20 mL. Passo 5: Conclusão: devem ser usados 20 mL da solução 5,0%, completando-se com água até 1,00 L. A alternativa B está correta e coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 200 mL contêm 10 g de NaOCl, dez vezes mais do que o necessário. C) É possível diluir NaOCl, pois a diluição é apenas redução da concentração por adição de solvente. D) 50 mL contêm 2,5 g de NaOCl, o que daria concentração final de 0,25%. E) 1,00 mL contém apenas 0,05 g de NaOCl, o que daria concentração muito abaixo de 0,10%.
💡 Dica: Calcule a diluição necessária para obter a concentração desejada.
Alternativa por alternativa
Provavelmente inverteu a proporção entre as concentrações, achando que a solução final mais diluída exige um volume maior da solução concentrada. Não calculou a massa de soluto necessária.
Por que engana: Confundir a relação entre as concentrações e calcular o volume necessário de forma incorreta, resultando em um valor muito maior ou menor do que o correto.
Usando C1·V1 = C2·V2: V1 = (0,10%·1000 mL)/5,0% = 20 mL. Diluição correta reduz exposição e mantém eficácia.
Acredita que soluções de NaOCl não podem ser diluídas, talvez por confundir reatividade ou cuidado com o produto com impossibilidade física de diluição. Diluir apenas reduz a concentração pela adição de água.
Aplicou diretamente o fator de 5% como se fosse uma proporção de volume, sem usar a razão entre as concentrações (0,10/5,0). Assim obteve 50 mL, que contêm massa de soluto maior que a necessária.
Confundiu unidades de volume (L e mL) ou aplicou a fração 0,10% sem considerar a concentração da solução de partida. Chegou a um volume irrisório que não atende ao preparo de 1,00 L.
Raio-X da questão
diluição de soluções
avaliacao
diluição de soluções · cálculo de porcentagens
Revisar os conceitos de diluição e concentração de soluções.
Confundir a relação entre as concentrações e calcular o volume necessário de forma incorreta, resultando em um valor muito maior ou menor do que o correto.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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