QuímicaUERJBNCC EM13CNT203Difícil⏱ medio

Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o vazamento de isótopos…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT203

Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos tumores glandulares. Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas de iodeto de potássio à população mais atingida pela radiação. Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis continham, cada uma, 5 x 10?4 mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 1 L de solução. O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a: (UERJ 2012)

A) 200
B) 400
C) 600
D) 800

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Calcule a massa molar do iodeto de potássio (KI). K = 39 g/mol e I = 127 g/mol, logo KI = 166 g/mol. Passo 2: Calcule a massa de iodeto em cada pastilha. Ela contém 5 x 10^-4 mol, então a massa é 5 x 10^-4 x 166 = 0,083 g, ou seja, 83 mg. Passo 3: Como cada pastilha foi dissolvida em 1 L de solução, a concentração da solução é 83 mg por litro. Passo 4: Determine o volume necessário para a dose de 33,2 mg. Volume = 33,2 mg / 83 mg por litro = 0,4 L, que equivale a 400 mL. Passo 5: Conclusão. O resultado coincide com o gabarito oficial, alternativa B. Por que as outras estão erradas: A (200 mL) exigiria uma massa molar de 332 g/mol, o dobro do valor correto; C (600 mL) corresponde ao volume que sobraria da pastilha, e não ao volume a ser bebido; D (800 mL) resultaria de uma massa por pastilha de 41,5 mg, metade da correta.

💡 Dica: Calcule a concentração da solução e use regra de três para encontrar o volume.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno provavelmente dobrou a massa molar do KI, usando 332 g/mol em vez de 166 g/mol. Com isso calcula 166 mg por pastilha e chega a 200 mL.

Por que engana: Confundir unidades de massa e mol, ou esquecer de converter volume para mililitros.

B Correta

CORRETA. A dose diária (33,2 mg) corresponde a 400 mL da solução, considerando que 1 L contém 5 x 10⁻⁴ mol (aproximadamente 83 mg) de iodeto de potássio.

C Erradaerro: Interpretação

O aluno calcula a massa de iodeto que sobra na solução, (83 - 33,2)/83 = 0,6 L, e marca esse volume, trocando o que a questão pede. Ele lê mal a pergunta, que quer o volume a ser ingerido.

D Erradaerro: Procedimental

O aluno provavelmente errou a massa molar, usando cerca de 83 g/mol e não 166 g/mol. Assim calcula 41,5 mg por pastilha e obtém 33,2/41,5 = 0,8 L.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 progressao

🎯 Conceito central

concentração molar e diluição

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

massa molar e mols · concentração molar

📚 Reveja

revisar cálculo de mols, massa molar e concentração de soluções

⚠️ Erro mais comum

Confundir unidades de massa e mol, ou esquecer de converter volume para mililitros.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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