100,0 mL de solução contendo [Pb2+] = 1,00×10^-3 M. Para iniciar precipitação de PbI2 (Ksp = 8,5×10^-9), qual…

Questão

100,0 mL de solução contendo [Pb2+] = 1,00×10^-3 M. Para iniciar precipitação de PbI2 (Ksp = 8,5×10^-9), qual a massa mínima de KI (M(KI)=166,0 g·mol?¹) a adicionar ao mesmo volume? Reação: PbI2(s) ? Pb2+ + 2I-.

1. A) Mínimo ˜0,0484 g de KI (0,000291 mol I-); [I-]crit = 2,915×10^-3 M.
2. B) 0,0484 mol de KI (confunde massa com mol).
3. C) 0,0484 mg de KI (confunde mg com g).
4. D) 0,483 g de KI (usou volume total de 1,00 L em vez de 0,100 L).
5. E) 0,00484 g de KI (vírgula decimal deslocada).

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. Identifique a condição de início de precipitação. O produto de solubilidade é Ksp = [Pb2+][I-]^2. A precipitação começa quando o produto iônico atinge o Ksp. Passo 2: Calcule a concentração crítica de I-. Com [Pb2+] = 1,00×10^-3 M, temos [I-]^2 = 8,5×10^-9 / 1,00×10^-3 = 8,5×10^-6, logo [I-] = raiz de 8,5×10^-6 = 2,915×10^-3 M. Passo 3: Calcule os mols de I- no volume de 0,100 L (100,0 mL). n(I-) = 2,915×10^-3 × 0,100 = 2,915×10^-4 mol. Passo 4: Relacione com o KI. Cada mol de KI fornece um mol de I-, então n(KI) = 2,915×10^-4 mol. Passo 5: Converta para massa. m(KI) = 2,915×10^-4 × 166,0 = 0,0484 g. Assim, a massa mínima é cerca de 0,0484 g de KI, o que corresponde à alternativa A e coincide com o gabarito oficial. Passo 6: Por que as outras estão erradas. B confunde a grandeza, pois o cálculo fornece massa e não quantidade em mol. C confunde miligramas com gramas, o que daria valor 1000 vezes menor. D usa 1,00 L em vez de 0,100 L, o que multiplica o resultado por 10. E desloca a vírgula decimal, gerando valor 10 vezes menor que o correto.

💡 Dica: Calcule a concentração de I- necessária para a precipitação.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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