Dentre os elementos químicos do quinto período da tabela de classificação periódica, sabe-se que apenas o…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Dentre os elementos químicos do quinto período da tabela de classificação periódica, sabe-se que apenas o xenônio é encontrado no estado gasoso sob condições ambientes. Isso se explica pela alta estabilidade desse elemento, o que resulta em fracas interações interatômicas. A característica do xenônio que justifica essa estabilidade é: (UERJ 2024)
- A) maior raio atômico
- B) energia de ionização nula
- C) menor eletronegatividade
- D) camada de valência completa
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- O enunciado pede a característica do xenônio que explica sua alta estabilidade, que se traduz em um gás monoatômico pouco reativo, com fracas interações interatômicas. Passo 2: O xenônio pertence ao grupo 18 (gases nobres) e sua configuração eletrônica termina em 5s2 5p6, ou seja, sua camada de valência está completa com 8 elétrons (regra do octeto, exceto no hélio). Passo 3: Por isso, o xenônio não tende a ganhar, perder ou compartilhar elétrons, o que o torna muito estável e explica a ausência de ligações químicas fortes entre átomos, mantendo-se como gás à temperatura ambiente. Passo 4: Passo 4 de verificação das alternativas erradas: a alternativa A (maior raio atômico) não explica a estabilidade, pois raio atômico é uma propriedade de tamanho e não de estabilidade eletrônica. A alternativa B (energia de ionização nula) está errada porque os gases nobres têm energia de ionização elevada, e não nula, o que justamente dificulta a perda de elétrons. A alternativa C (menor eletronegatividade) está errada porque a baixa eletronegatividade indica tendência a ceder elétrons, o que não corresponde à estabilidade do xenônio. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a D, camada de valência completa, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Analise a configuração eletrônica e propriedades do xenônio.
Alternativa por alternativa
O aluno associa átomos maiores a maior estabilidade ou a interações mais intensas, confundindo tamanho atômico com estabilidade eletrônica.
Por que engana: Confundir estabilidade com tamanho atômico ou energia de ionização.
O aluno acredita que a estabilidade significa ausência de energia envolvida na retirada de elétrons, quando na verdade os gases nobres apresentam energia de ionização alta.
O aluno interpreta que um átomo pouco atraente por elétrons seria mais estável, confundindo a baixa eletronegatividade com a estabilidade da configuração eletrônica.
CORRETA. O xenônio possui camada de valência completa, característica dos gases nobres, o que garante sua alta estabilidade e baixa reatividade.
Raio-X da questão
estabilidade do xenônio
avaliacao
tabela periódica e propriedades · camada de valência
estude configuração eletrônica e propriedades periódicas
Confundir estabilidade com tamanho atômico ou energia de ionização.
tomada_decisao
cientifico
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