Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir: Li Na K Cl Br I S X Te Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico: (UERJ 2013)
- A) O
- B) As
- C) Se
- D) Po
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique a tríade que contém X. Ela é formada por S, X e Te, pertencentes à família do enxofre. Na classificação de Döbereiner, o elemento central X deve ter massa atômica aproximadamente igual à média aritmética das massas dos outros dois.
- Obtenha as massas atômicas aproximadas dos extremos. S tem massa cerca de 32 e Te tem massa cerca de 127,6.
- Calcule a média aritmética: (32 + 127,6) / 2 = 159,6 / 2 = 79,8. Logo, a massa de X deve estar próxima de 80.
- Procure o elemento com massa próxima de 80 que também seja da família do enxofre. O selênio (Se), com massa cerca de 79, atende aos dois critérios, por isso a alternativa correta é C.
- O oxigênio (O), com massa cerca de 16, pertence à mesma família, mas sua massa está muito distante da média calculada.
- O arsênio (As), com massa cerca de 75, até se aproxima do valor, mas não pertence à família do enxofre e não é o elemento que satisfaz os dois critérios.
- O polônio (Po), com massa cerca de 209, pertence ao grupo 16, porém sua massa está muito acima da média exigida pela tríade.
💡 Dica: Use a média aritmética das massas atômicas para identificar o elemento central da tríade.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que o elemento central deve ser o mais leve da família ou que basta pertencer ao mesmo grupo do enxofre, sem aplicar o critério da média das massas atômicas.
O aluno considera o arsênio por sua massa relativamente próxima de 80 e não percebe que ele não pertence à família do enxofre, nem compara com o selênio, que está mais próximo da média.
Por que engana: Escolher um elemento que não corresponde à média das massas atômicas dos elementos da tríade.
CORRETA. O selênio (Se) é o elemento que completa a tríade com enxofre (S) e telúrio (Te), pois sua massa atômica é aproximadamente a média aritmética das massas atômicas dos outros dois elementos.
O aluno pensa que o elemento central deve ser um metal pesado de propriedades semelhantes às do telúrio e não verifica a massa do polônio, cerca de 209, que está muito distante da média de 79,8.
Raio-X da questão
classificação periódica tríades
avaliacao
propriedades periódicas dos elementos · média aritmética
estude propriedades periódicas e classificação dos elementos químicos
Escolher um elemento que não corresponde à média das massas atômicas dos elementos da tríade.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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