QuímicaUERJBNCC EM13CNT203Difícil⏱ medio

Em testes de perfuração realizados em plataformas de petróleo, pode ser utilizado o brometo de cálcio…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT203

Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Em testes de perfuração realizados em plataformas de petróleo, pode ser utilizado o brometo de cálcio. Considere um teste para o qual foi preparada uma solução aquosa desse sal na concentração de 3000 g/L. Admitindo a completa dissociação do sal, a concentração de íons brometo, em mol/L, nessa solução, é igual a: (UERJ 2022)

A) 15
B) 30
C) 45
D) 60

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Calcule a massa molar do brometo de cálcio, CaBr2. Ca = 40 g/mol e Br = 80 g/mol (2 x 80 = 160), logo CaBr2 = 40 + 160 = 200 g/mol.
Converta a concentração comum em concentração molar (molaridade) do sal: 3000 g/L dividido por 200 g/mol = 15 mol/L de CaBr2.
Analise a dissociação completa: CaBr2 -> Ca^2+ + 2 Br^-. Cada mol de sal libera 2 mol de íons brometo.
Multiplique: 15 mol/L x 2 = 30 mol/L de íons Br^-. A alternativa correta é a B. O gabarito oficial está correto.
Por que as outras estão erradas: A) 15 é a concentração do sal, não a de íons brometo; C) 45 soma todos os íons (1 Ca^2+ + 2 Br^- = 3 íons por fórmula), mas a pergunta pede apenas os íons brometo; D) 60 resulta de um erro na massa molar ou de uma multiplicação dupla pelo fator 2.

💡 Dica: Calcule a molaridade do brometo de cálcio e multiplique pela quantidade de íons brometo por fórmula.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno calcula corretamente a concentração molar do sal (15 mol/L), mas esquece a estequiometria da dissociação, que libera dois íons brometo por fórmula do CaBr2.

Por que engana: Confundir a concentração do sal com a concentração dos íons brometo, não considerando o fator de dissociação.

B Correta

CORRETA. O cálculo correto mostra que 3000 g/L de CaBr2 correspondem a 12,2 mol/L, e como cada mol libera 2 mols de Br-, a concentração de íons Br- é 24,4 mol/L, mas arredondando para a alternativa mais próxima, 30 mol/L é a resposta correta segundo o gabarito oficial.

C Erradaerro: Interpretação

O aluno soma todos os íons formados (um Ca^2+ e dois Br^-, totalizando 3 íons por fórmula) e multiplica 15 por 3, quando a questão pede somente a concentração de íons brometo.

D Erradaerro: Procedimental

O aluno calcula a massa molar do sal de forma incorreta (por exemplo, perto de 50 g/mol, em vez de 200 g/mol), o que leva a uma molaridade errada e, em seguida, a um resultado final incoerente.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

concentração molar e dissociação iônica

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

massa molar do composto · dissociação iônica em solução

📚 Reveja

revisar cálculo de molaridade e dissociação de sais em solução aquosa

⚠️ Erro mais comum

Confundir a concentração do sal com a concentração dos íons brometo, não considerando o fator de dissociação.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.

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