No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso…

Questão

No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago. Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a: (UERJ 2019)

1. A) 2
2. B) 3
3. C) 4
4. D) 6

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Escreva a equação química da neutralização entre o hidróxido de alumínio, Al(OH)3, e o ácido clorídrico, HCl, que forma o sal neutro cloreto de alumínio, AlCl3, e água: Al(OH)3 + 3 HCl -> AlCl3 + 3 H2O.
2. Verifique o balanceamento. Do lado esquerdo há 1 átomo de Al, 3 OH e 3 H (somando o HCl, 3 H e 3 Cl). Do lado direito há 1 Al, 3 Cl e 6 H na água (3 H2O). Os hidrogênios do lado esquerdo são 3 (do Al(OH)3) + 3 (do HCl) = 6, então a equação está balanceada.
3. Leia a relação estequiométrica. Pela equação, 1 mol de Al(OH)3 reage com 3 mols de HCl para formar o sal neutro. Logo, a resposta é 3, alternativa B, que coincide com o gabarito oficial.
4. Por que as outras estão erradas. A alternativa A (2) não corresponde ao número de H+ que reage, pois o hidróxido de alumínio possui três grupos OH- para neutralizar. A alternativa C (4) soma o número de mols de Al(OH)3 ao de HCl ou conta um mol extra de algo que não participa da proporção. A alternativa D (6) corresponde ao total de hidrogênios da equação, que inclui os hidrogênios da água formada, e não à quantidade de HCl que reage.
5. Conclusão. Na neutralização total, cada OH- do hidróxido consome um H+ do ácido, formando água, e o número de mols de HCl é igual ao número de OH- do hidróxido, que é 3.

💡 Dica: Use a reação química para determinar a proporção molar entre os reagentes.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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