Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela solubilização do ácido nítrico…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela solubilização do ácido nítrico em etanol. Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido nítrico com concentração de 60% m/m e densidade de 1,4 kg/L. O volume de 2,0 mL dessa solução é solubilizado em quantidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL de solução nital. Com base nas informações, a concentração de ácido nítrico, em g.L?¹, na solução nital é igual a: (UERJ 2018)
- A) 10,5
- B) 14,0
- C) 16,8
- D) 21,6
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a massa da solução comercial de ácido nítrico. Densidade de 1,4 kg/L equivale a 1,4 g/mL. Em 2,0 mL, a massa é 2,0 x 1,4 = 2,8 g.
- Calcule a massa de ácido nítrico puro. Como a solução tem 60% m/m, a massa de HNO3 é 0,60 x 2,8 = 1,68 g.
- Calcule a concentração na solução nital. O volume final é 100,0 mL, ou seja, 0,1 L. Logo, C = 1,68 g / 0,1 L = 16,8 g/L.
- Conclusão. A resposta correta é a alternativa C, 16,8 g/L, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A alternativa A (10,5) não corresponde a nenhuma etapa correta do cálculo com os dados do enunciado. A alternativa B (14,0) corresponde a dividir a massa total da solução (2,8 g) por 0,2 L, o que não reflete o volume final nem a pureza de 60%. A alternativa D (21,6) resulta de um cálculo de massa de HNO3 que não segue a relação com a densidade e a pureza informadas.
💡 Dica: Calcule a massa de ácido nítrico na solução inicial e depois a concentração na solução final.
Alternativa por alternativa
Provavelmente errou o cálculo da massa de HNO3 ou a conversão de volume, obtendo um valor de massa que não corresponde a 1,68 g em 0,1 L.
Dividiu a massa total da solução comercial (2,8 g) por um volume errado de 0,2 L e não aplicou corretamente o percentual de 60% m/m.
Por que engana: Confundir unidades de concentração ou esquecer de converter volume para massa ao calcular a concentração final.
CORRETA. Calcula corretamente a massa de ácido nítrico na solução inicial e divide pelo volume final para obter a concentração em g/L.
Acredita que a concentração final depende de forma direta da densidade sem considerar a pureza de 60% e a diluição para 100,0 mL, obtendo uma massa de soluto superestimada.
Raio-X da questão
concentração de soluções químicas
avaliacao
concentração em porcentagem massa/massa · densidade e volume de soluções
revisar cálculo de concentração em g/L e diluição de soluções
Confundir unidades de concentração ou esquecer de converter volume para massa ao calcular a concentração final.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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