A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: HCN (aq) ? H? (aq) + CN? (aq) Um…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: HCN (aq) ? H? (aq) + CN? (aq) Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela: Parâmetro | Símbolo ---|--- grau de ionização | a constante de equilíbrio | K? potencial hidrogeniônico | pH concentração de HCN | [HCN] Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização. O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo: (UERJ 2016)
- A) α
- B) Kₐ
- C) pH
- D) [HCN]
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique o sistema. A equação HCN (aq) ⇌ H+ (aq) + CN- (aq) é um equilíbrio de ionização de um ácido fraco, à temperatura constante.
- Identifique a perturbação. O NaCN(s) é um sal solúvel que, ao dissolver e dissociar-se completamente, libera íons CN- (aq). Esse íon já aparece como produto da ionização do HCN, então sua adição aumenta a concentração de CN- no sistema, que é um efeito de íon comum.
- Aplique o princípio de Le Chatelier. Ao aumentar a concentração de um produto, o equilíbrio se desloca no sentido que consome esse produto, ou seja, para a esquerda, formando mais HCN não ionizado.
- Analise cada parâmetro da tabela.
- - Grau de ionização (α): como o equilíbrio se desloca para a esquerda, menos moléculas de HCN se ionizam em relação ao total. Logo, α diminui. Este é o parâmetro que sofreu redução, por isso a alternativa A é a correta.
- - Constante de equilíbrio (Ka): depende apenas da temperatura, que foi mantida constante, então não muda. Deslocar o equilíbrio não altera o valor de K.
- - pH: como a concentração de H+ diminui com o deslocamento para a esquerda, o pH aumenta, e não diminui. Por isso a alternativa C está errada.
- - Concentração de HCN ([HCN]): com o deslocamento para a esquerda, a concentração de HCN não ionizado aumenta, e não diminui. Por isso a alternativa D está errada.
- Conclusão. Apenas o grau de ionização (α) sofre redução após a adição de NaCN(s), portanto a resposta é a alternativa A.
💡 Dica: Analise o efeito da adição de NaCN no equilíbrio químico e no grau de ionização.
Alternativa por alternativa
CORRETA. A adição de NaCN aumenta a concentração de CN⁻, o que, pelo efeito do íon comum, desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo o grau de ionização (α) do ácido cianídrico.
O aluno acredita que a constante de equilíbrio varia quando o equilíbrio é deslocado pela adição de um íon comum. Ele confunde o deslocamento do equilíbrio com a alteração do valor de K, que depende apenas da temperatura.
Por que engana: Confundir constante de equilíbrio com grau de ionização e não relacionar o efeito do íon comum na reação.
O aluno pensa que, por haver mais íons no meio, a solução fica mais ácida e o pH diminui. Ele não percebe que o deslocamento para a esquerda reduz a concentração de H+, o que eleva o pH.
O aluno inverte o sentido do deslocamento e imagina que o equilíbrio se desloca para a direita, consumindo HCN. Com isso, conclui que a concentração de HCN diminui, quando na verdade ela aumenta.
Raio-X da questão
equilíbrio químico ionização ácido
avaliacao
equilíbrio químico · princípio de Le Chatelier
Estude o conceito de equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier.
Confundir constante de equilíbrio com grau de ionização e não relacionar o efeito do íon comum na reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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