Ao estudar uma reação química que se encontra em equilíbrio químico, dependendo das condições, deve-se…

Questão

Ao estudar uma reação química que se encontra em equilíbrio químico, dependendo das condições, deve-se considerar a constante de equilíbrio em função das concentrações (Kc) e a constante de equilíbrio em função das pressões parciais (Kp). Assinale a opção que corresponde à reação química em que Kc = Kp. (UECE 2024)

1. A) 2NO(g) + Cℓ2(g) ⇄ 2NOCℓ(g)
2. B) PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g)
3. C) N2(g) + O2(g) ⇄ 2NO(g)
4. D) CaO(s) + CO2(g) ⇄ CaCO3(s)

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. A relação entre as constantes é Kp = Kc(RT)^Δn, em que Δn = (número de mols de gases nos produtos) − (número de mols de gases nos reagentes). Kc e Kp só são iguais quando Δn = 0 (ou seja, RT elevado a zero resulta em 1). Apenas espécies gasosas entram no cálculo de Δn; sólidos e líquidos são ignorados.
2. Analisando a alternativa A, 2NO(g) + Cℓ2(g) ⇄ 2NOCℓ(g), há 3 mols de gases nos reagentes e 2 mols de gases nos produtos, logo Δn = 2 − 3 = −1. Como Δn é diferente de zero, Kc não é igual a Kp. Alternativa errada.
3. Analisando a alternativa B, PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), há 1 mol de gás nos reagentes e 2 mols nos produtos, logo Δn = 2 − 1 = +1. Kc é diferente de Kp. Alternativa errada.
4. Analisando a alternativa C, N2(g) + O2(g) ⇄ 2NO(g), há 2 mols de gases nos reagentes e 2 mols nos produtos, logo Δn = 2 − 2 = 0. Assim, Kp = Kc(RT)^0 = Kc, o que torna esta a alternativa correta, em concordância com o gabarito oficial.
5. Analisando a alternativa D, CaO(s) + CO2(g) ⇄ CaCO3(s), há apenas 1 mol de gás (CO2) nos reagentes e nenhum gás nos produtos, pois os sólidos não entram no cálculo; logo Δn = 0 − 1 = −1. Kc é diferente de Kp. Alternativa errada.
6. Conclusão: a única reação em que Kc = Kp é a C, pois o número de mols gasosos é o mesmo nos reagentes e nos produtos.

💡 Dica: Lembre-se da relação entre Kc e Kp e quando elas são iguais.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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