18,0 g de água (H2O, M = 18,0 g·mol?¹) são totalmente evaporados à temperatura constante. Qual a quantidade de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
18,0 g de água (H2O, M = 18,0 g·mol?¹) são totalmente evaporados à temperatura constante. Qual a quantidade de matéria (em mol) do vapor formada?
- A) 0,5 mol
- B) 1,00 mol
- C) 9,0 mol
- D) 2,00 mol
- E) 3,00 mol
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os dados do enunciado. Temos massa de água m = 18,0 g e massa molar M = 18,0 g/mol. Queremos a quantidade de matéria n, em mol, do vapor formado. Como a evaporação é total e à temperatura constante, a substância apenas muda de estado físico e a quantidade de matéria não se altera.
- Aplique a fórmula da quantidade de matéria: n = m / M. Logo, n = 18,0 g / 18,0 g/mol = 1,00 mol.
- Confira a unidade. Gramas divididos por gramas por mol resultam em mol, que é a unidade pedida.
- Compare com as alternativas. A alternativa correta é a B (1,00 mol). Isso coincide com o gabarito oficial, então não há divergência.
- Por que as outras estão erradas. A) 0,5 mol: resultaria de dividir a massa por 36 g/mol, valor que não corresponde à massa molar da água. C) 9,0 mol: resultaria de dividir a massa por 2, o que não é a operação correta. D) 2,00 mol: resultaria de multiplicar o resultado por 2, contando átomos de hidrogênio como se fossem mols. E) 3,00 mol: confunde o número total de átomos da molécula (3) com quantidade de matéria, o que não faz sentido aqui.
💡 Dica: Use a fórmula n = m/M para calcular a quantidade de matéria.
Alternativa por alternativa
Provavelmente dividiu a massa por 36 g/mol, dobrando a massa molar por engano ou usando a massa molar de outra substância, como a água oxigenada (H2O2).
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre massa e mols, aplicando incorretamente a fórmula e obtendo um valor muito maior ou menor do que o correto.
n = m / M = 18,0 g / 18,0 g·mol?¹ = 1,00 mol; a massa molar da água é 18,0 g·mol?¹.
Provavelmente dividiu a massa por 2 em vez de dividir pela massa molar, ou seja, usou o número de átomos de hidrogênio como divisor.
Provavelmente considerou que a molécula tem dois átomos de hidrogênio e multiplicou o resultado por 2, sem entender que a quantidade de matéria da molécula de água é a mesma independentemente da contagem de átomos.
Provavelmente contou o número total de átomos da molécula de água (3 átomos: 2 de hidrogênio e 1 de oxigênio) e tomou esse número como quantidade de matéria em mol.
Raio-X da questão
quantidade de matéria
avaliacao
cálculo de mols · massa molar
Revisar a relação entre massa, mol e massa molar.
O aluno pode confundir a relação entre massa e mols, aplicando incorretamente a fórmula e obtendo um valor muito maior ou menor do que o correto.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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