Em uma aula de Química, estudantes analisaram um modelo tridimensional da molécula IF7. O átomo de iodo ocupa…

Questão

Em uma aula de Química, estudantes analisaram um modelo tridimensional da molécula IF7. O átomo de iodo ocupa a posição central e está ligado a sete átomos de flúor. No modelo, cinco átomos de flúor estão distribuídos aproximadamente no mesmo plano, ao redor do iodo, enquanto os outros dois se encontram em posições opostas, acima e abaixo desse plano. De acordo com o modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons ao redor do átomo central se organizam de modo a reduzir ao máximo as repulsões entre si. Com base no texto e no modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, qual é a geometria molecular da espécie IF7 e como se organiza a disposição dos átomos ligados ao iodo?

1. A) Geometria octaédrica, com seis átomos distribuídos em posições equivalentes ao redor do átomo central, reduzindo as repulsões eletrônicas.
2. B) Geometria bipiramidal pentagonal, com cinco átomos no plano equatorial e dois átomos em posições axiais opostas, disposição que minimiza as repulsões entre os pares eletrônicos.
3. C) Geometria bipiramidal trigonal, com três átomos no plano central e dois átomos em posições opostas, reduzindo as repulsões eletrônicas.
4. D) Geometria pentagonal plana, com cinco átomos distribuídos ao redor do átomo central em um único plano, reduzindo as repulsões eletrônicas.
5. E) Geometria tetraédrica, com quatro átomos distribuídos ao redor do átomo central em direções equivalentes, reduzindo as repulsões eletrônicas.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique o átomo central e o número de ligantes. No IF7, o iodo é o átomo central e está ligado a sete átomos de flúor, sem pares de elétrons isolados no iodo para descrever a geometria (o número de domínios eletrônicos é 7).
2. Relacione o número de domínios ao arranjo de menor repulsão. Pelo modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), 7 domínios ao redor do átomo central se organizam na geometria bipiramidal pentagonal, pois ela distribui os domínios de forma a deixar as repulsões mínimas.
3. Interprete a descrição do modelo. Cinco flúor ficam aproximadamente no mesmo plano em torno do iodo (plano equatorial, formando um pentágono) e dois ficam em posições opostas, acima e abaixo desse plano (posições axiais). Essa disposição corresponde exatamente à bipiramide pentagonal.
4. Conclua. A alternativa correta é a B, que combina a geometria bipiramidal pentagonal com cinco átomos no plano equatorial e dois nas posições axiais opostas.
5. Por que as outras estão erradas. A) A geometria octaédrica tem seis ligantes, mas o IF7 tem sete. C) A bipiramidal trigonal tem apenas cinco ligantes, não sete. D) Uma estrutura pentagonal plana ignora os dois flúor acima e abaixo do plano, descrito no modelo. E) A tetraédrica tem apenas quatro ligantes e não corresponde ao número de átomos ligados ao iodo.

💡 Dica: Analise a teoria da repulsão dos pares eletrônicos para relacionar a geometria com a disposição dos ligantes.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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