Qual e a geometria molecular do CH4?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual e a geometria molecular do CH4?
- A) No CH4, a geometria molecular ao redor do carbono é trigonal plana.
- B) No CH4, a geometria molecular ao redor do carbono é linear.
- C) No CH4, a geometria molecular ao redor do carbono é tetraedrica.
- D) No CH4, a geometria molecular ao redor do carbono é piramidal trigonal.
- E) No CH4, a geometria molecular ao redor do carbono é angular.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- O metano (CH4) tem o carbono central cercado por quatro átomos de hidrogênio.
- Pelo modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), o carbono não possui pares de elétrons não ligantes, logo os quatro pares ligantes se afastam ao máximo entre si.
- Esse afastamento máximo produz ângulos de aproximadamente 109,5 graus, formando um tetraedro regular. Portanto, a alternativa C está correta, e ela coincide com o gabarito oficial.
- A alternativa A está errada, pois a geometria trigonal plana exige três ligações e nenhum par livre, o que não corresponde a quatro hidrogênios ligados ao carbono.
- A alternativa B está errada, pois a geometria linear ocorre quando o átomo central tem apenas dois grupos de elétrons, como no CO2.
- A alternativa D está errada, pois a geometria piramidal trigonal exige um par de elétrons não ligante no átomo central, como no NH3, e o carbono do metano não possui esse par.
- A alternativa E está errada, pois a geometria angular surge quando há dois pares ligantes e pares não ligantes, como na água, situação que não ocorre no CH4.
💡 Dica: Lembre-se da geometria molecular do metano (CH4) segundo a teoria VSEPR.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente associou o carbono a uma geometria plana, por imaginar os quatro hidrogênios no mesmo plano do carbono, como se fossem desenhados em uma folha.
Por que engana: Confundir a geometria tetraédrica com outras geometrias como linear ou trigonal plana.
O aluno pode ter confundido o número de ligações com a geometria, supondo que a molécula com ligações simples alinhadas é linear, o que vale apenas para dois grupos de elétrons ao redor do átomo central.
Correta. O carbono faz quatro ligações simples e não possui pares de elétrons livres, distribuindo-se em geometria tetraedrica.
O aluno provavelmente aplicou a geometria da amônia (NH3) ao metano, esquecendo que o carbono do CH4 não possui par de elétrons não ligante, o que daria um tetraedro e não uma pirâmide.
O aluno pode ter achado que toda molécula com ângulo entre ligações é angular, sem considerar que a geometria angular exige pares não ligantes no átomo central, como na água.
Raio-X da questão
geometria molecular do CH4
avaliacao
geometria molecular
Revisar a teoria VSEPR e geometria molecular de compostos simples.
Confundir a geometria tetraédrica com outras geometrias como linear ou trigonal plana.
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