Em uma atividade de laboratório, foram colocados 18 g de vinagre e 12 g de bicarbonato em um recipiente…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar evidências de transformações químicas a partir do resultado de misturas de materiais que originam produtos diferentes dos que foram misturados (mistura de ingredientes para fazer um bolo, mistura de vinagre com bicarbonato de sódio etc.).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de laboratório, foram colocados 18 g de vinagre e 12 g de bicarbonato em um recipiente fechado. Após a reação, formaram-se novas substâncias, incluindo um gás que permaneceu dentro do recipiente. Considerando a massa total dos materiais antes e depois da reação, qual consequência deve ser observada no recipiente fechado?
- A) A massa total chega a 36 g, pois a massa do vinagre permanece e é duplicada durante a reação.
- B) A massa total passa a ser 24 g, pois a diferença entre as massas dos materiais é descontada da soma.
- C) A massa total fica em 15 g, pois o valor médio das massas representa a quantidade após a reação.
- D) A massa total passa a 42 g, pois o bicarbonato continua presente junto com os produtos formados.
- E) A massa total continua sendo 30 g, porque os produtos da reação, inclusive o gás, permanecem no recipiente.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. Há 18 g de vinagre e 12 g de bicarbonato no recipiente, antes da reação. A soma inicial é 18 + 12 = 30 g. Passo 2: Analise o sistema. O recipiente está fechado, e o gás formado permanece dentro dele, então nenhuma matéria entra ou sai do sistema durante a reação. Passo 3: Aplique a lei da conservação da massa (Lavoisier). Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Como os reagentes somam 30 g e nada escapa, a massa total após a reação continua sendo 30 g. Passo 4: Compare com as alternativas. A alternativa E está correta, pois afirma exatamente essa conservação, com o gás permanecendo no recipiente. A alternativa A está errada, porque a massa do vinagre não dobra na reação. A alternativa B está errada, porque a massa não diminui ao se subtrair a diferença entre os materiais. A alternativa C está errada, porque a média entre as massas não tem relação com a massa total do sistema. A alternativa D está errada, porque o bicarbonato é consumido na reação e não pode ser somado novamente aos produtos. Passo 5: Conclusão. O gabarito oficial E está coerente com a resolução feita de forma independente.
💡 Dica: Em recipiente fechado, considere também a massa do gás produzido.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que a massa de um reagente se duplica durante a reação, calculando 18 x 2 = 36 g. Ele não aplica a conservação da massa, que mantém a soma inicial.
O aluno acredita que a massa total diminui, subtraindo a diferença entre os reagentes (18 - 12 = 6) da soma, obtendo 30 - 6 = 24 g. Ele ignora que a massa não se perde em sistema fechado.
O aluno calcula a média entre as massas dos reagentes, (18 + 12) / 2 = 15 g, e interpreta esse valor como massa total. Ele usa um cálculo sem relação com a conservação da massa.
O aluno soma a massa do bicarbonato duas vezes, obtendo 18 + 12 + 12 = 42 g, como se o bicarbonato permanecesse ao lado dos produtos. Ele não entende que o reagente é consumido na reação.
Por que engana: Descontar ou ignorar a massa do gás formado.
A soma inicial é 18 g + 12 g = 30 g. Como o recipiente está fechado, nenhum produto escapa; assim, a massa total se conserva durante a transformação química.
Raio-X da questão
Conservação da massa em sistema fechado
avaliacao
Soma de massas · Diferença entre reagentes e produtos
Reações químicas e conservação da massa
Descontar ou ignorar a massa do gás formado.
cientifico
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