As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o átomo de hidrogênio. No modelo 1, o elétron move-se em…

Questão

As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o átomo de hidrogênio. No modelo 1, o elétron move-se em trajetória espiral, aproximando-se do núcleo atômico e emitindo energia continuamente, com frequência cada vez maior, uma vez que cargas elétricas aceleradas irradiam energia. Esse processo só termina quando o elétron se choca com o núcleo. No modelo 2, o elétron move-se inicialmente em determinada órbita circular estável e em movimento uniforme em relação ao núcleo, sem emitir radiação eletromagnética, apesar de apresentar aceleração centrípeta. Nesse modelo a emissão só ocorre, de forma descontínua, quando o elétron sofre transição de uma órbita mais distante do núcleo para outra mais próxima. [IMAGEM] A respeito desses modelos atômicos, pode-se afirmar que UNESP - 2019

1. A) o modelo 1, proposto por Bohr em 1913, está de acordo com os trabalhos apresentados na época por Einstein, Planck e Rutherford.
2. B) o modelo 2 descreve as ideias de Thomson, em que um núcleo massivo no centro mantém os elétrons em órbita circular na eletrosfera por forças de atração coulombianas.
3. C) os dois estão em total desacordo com o modelo de Rutherford para o átomo, proposto em 1911, que não previa a existência do núcleo atômico.
4. D) o modelo 1, proposto por Bohr, descreve a emissão de fótons de várias cores enquanto o elétron se dirige ao núcleo atômico.
5. E) o modelo 2, proposto por Bohr, explica satisfatoriamente o fato de um átomo de hidrogênio não emitir radiação o tempo todo.

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. Identifique os modelos. O modelo 1 descreve um elétron em espiral que perde energia continuamente e colapsa no núcleo. Isso corresponde ao modelo planetário de Rutherford, baseado na eletrodinâmica clássica, que previa a instabilidade do átomo. O modelo 2 traz órbitas circulares estáveis, sem emissão de radiação, e emissão apenas em transições descontínuas entre órbitas. Esses são os postulados de Bohr (1913). Passo 2: Analise a alternativa correta, E. O modelo 2 é o de Bohr, que introduziu órbitas estacionárias e a quantização da energia. Como o elétron não emite radiação enquanto permanece em uma órbita estável, o átomo de hidrogênio não emite luz o tempo todo. A emissão ocorre apenas quando há transição entre níveis, o que explica satisfatoriamente o comportamento observado. Passo 3: Por que A está errada: o modelo 1 é de Rutherford, não de Bohr, e Bohr (1913) propôs o modelo 2. Passo 4: Por que B está errada: o modelo 2 é de Bohr, não de Thomson, e Thomson não propôs núcleo massivo; seu modelo era uma esfera positiva com elétrons embutidos. Passo 5: Por que C está errada: os dois modelos não estão em desacordo total com Rutherford, pois o modelo 1 é essencialmente o modelo planetário de Rutherford e o modelo 2 também mantém um núcleo central. Passo 6: Por que D está errada: o modelo 1 prevê emissão contínua, com frequência crescente, e não fótons de cores discretas; a emissão em frequências específicas e quantizadas pertence ao modelo 2.

💡 Dica: Compare as características dos modelos atômicos e relacione com os autores correspondentes.

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Raio-X da questão

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