Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de…

Questão

Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que UNESP - 2014

1. A) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo.
2. B) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos.
3. C) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo.
4. D) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo.
5. E) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. No modelo de Bohr (1913) para o átomo de hidrogênio, o elétron gira ao redor do núcleo em órbitas circulares permitidas, com energias quantizadas. Nessas órbitas, o elétron não emite energia e mantém velocidade de módulo constante, pois o movimento é circular uniforme. Por isso a alternativa C está correta.
2. A alternativa A está errada porque, em uma órbita estável, o elétron não emite energia; a emissão ocorre apenas quando o elétron passa de uma órbita de maior energia para uma de menor energia, e a energia emitida corresponde à diferença entre os níveis.
3. A alternativa B está errada porque níveis e subníveis eletrônicos pertencem ao modelo atual (quântico) e a extensões posteriores, como as de Sommerfeld; Bohr trabalhou apenas com órbitas (camadas) quantizadas.
4. A alternativa D está errada porque a regra do octeto é um conceito de ligações químicas, proposto por Lewis e Kossel, e não explica a ocupação de órbitas no átomo de hidrogênio, que possui um único elétron.
5. A alternativa E está errada porque Bohr propôs órbitas circulares, não elípticas; a órbita elíptica surgiu com a extensão de Sommerfeld. Em uma órbita circular de Bohr, a velocidade do elétron não varia.
6. O gabarito oficial (C) coincide com a resolução feita de forma independente.

💡 Dica: Analise as características do modelo atômico de Bohr e relacione com as alternativas.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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