Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função UNESP - 2016
- A) do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
- B) da perda de elétrons por diferentes elementos.
- C) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
- D) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.
- E) da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Segundo o modelo de Bohr, o elétron ocupa níveis de energia permitidos e discretos ao redor do núcleo. Quando ele salta de um nível mais energético para um menos energético, libera uma quantidade de energia exatamente igual à diferença entre os dois níveis, na forma de radiação (luz) de frequência bem definida.
- Como cada elemento possui uma distribuição eletrônica e níveis de energia característicos, o conjunto de saltos possíveis (transições eletrônicas) é diferente de elemento para elemento. Por isso cada elemento emite um conjunto próprio de raias, que forma seu espectro atômico característico.
- Analisando as alternativas: A está errada, pois o recebimento de elétrons não explica os espectros de emissão, que decorrem de saltos internos entre níveis. B está errada, pois a perda de elétrons altera a espécie química (íon), mas não é a origem das raias espectrais de cada elemento. D está errada, pois a promoção de elétrons para níveis mais energéticos é apenas a etapa de absorção; o espectro de emissão surge quando o elétron retorna ao nível de origem, e o enunciado fala em espectros de forma geral. E está errada, pois o espectro atômico envolve os elétrons da eletrosfera, e não a instabilidade do núcleo.
- Portanto, a alternativa correta é a C, em concordância com o gabarito oficial.
💡 Dica: Analise como as transições eletrônicas explicam os espectros atômicos.
Alternativa por alternativa
O aluno imagina que cada elemento se diferencia pela quantidade de elétrons que recebe, como se o espectro dependesse de ganho de carga. Não percebe que o espectro vem de saltos entre níveis já existentes no átomo.
Por que engana: Confundir a origem dos espectros com processos de ganho ou perda de elétrons isolados.
O aluno associa a identidade do elemento à perda de elétrons, confundindo a formação de íons com a origem das raias espectrais. Não relaciona as raias às transições energéticas dos elétrons do átomo neutro.
O modelo de Bohr explica que os elétrons só podem ocupar certos níveis de energia bem definidos. Quando um elétron salta de um nível mais energético para outro menos energético, ele libera energia em forma de luz, com um comprimento de onda específico. Essas transições dependem dos níveis energéticos de cada elemento, gerando espectros atômicos diferentes. Ou seja, os espectros são explicados pelas diferentes transições eletrônicas que variam conforme o elemento químico.
O aluno vê a promoção de elétrons a níveis mais energéticos como a causa do espectro, mas ignora que a luz é emitida no retorno ao nível de origem. Confunde a etapa de excitação com o processo que gera o espectro.
O aluno atribui os espectros atômicos à instabilidade do núcleo, confundindo o fenômeno da eletrosfera com a radioatividade. Não distingue espectros atômicos (elétrons) de emissões nucleares.
Raio-X da questão
modelo de Bohr e espectros atômicos
diagnostico
estrutura atômica básica · níveis de energia eletrônica
Estude os postulados do modelo de Bohr e transições eletrônicas.
Confundir a origem dos espectros com processos de ganho ou perda de elétrons isolados.
pensamento_critico
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de…
- Durante o desenvolvimento dos modelos atômicos, diferentes experimentos modificaram a compreensão sobre a matéria. Os…
- Um dos fatores que contribuíram para a aceitação do modelo atômico proposto por Niels Bohr em 1913 foi a explicação dos…
- As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até o início do século XIX, não se tinha um modelo claro…
- Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi: UNESP - 2009
- As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o átomo de hidrogênio. No modelo 1, o elétron move-se em trajetória…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog