O cal é obtido industrialmente por tratamento térmico do calcário em temperaturas acima de 900 °C, pela…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O cal é obtido industrialmente por tratamento térmico do calcário em temperaturas acima de 900 °C, pela reação: CaCO3 (s) ? CaO (s) + CO2 (g) Por suas diferentes aplicações, constitui-se um importante produto da indústria química. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo, na siderurgia como fundente e escorificante, na fabricação de papel é um agente branqueador e corretor de acidez, no tratamento de água também corrige a acidez e atua como agente floculante e na construção civil é agente cimentante. Sobre o processo de obtenção e as propriedades associadas ao produto, indique qual das afirmações é totalmente correta. UNESP - 2010
- A) A reação é de decomposição e o CaO é usado como branqueador na indústria do papel, porque é um agente oxidante.
- B) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido ácido.
- C) A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, produz Ca(OH)2 que é uma base de Arrhenius.
- D) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido básico.
- E) A reação é de decomposição e no tratamento de água o CaO reduz o pH, atuando como floculante.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique o tipo de reação. CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) é uma reação de decomposição, pois um único reagente se transforma em dois produtos.
- Analise o calor envolvido. Para que o calcário se decomponha é preciso fornecer energia na forma de aquecimento, acima de 900 °C. Logo, a reação é endotérmica.
- Classifique o óxido. O CaO é formado por um metal (cálcio) e oxigênio. Óxidos de metais são, em geral, básicos. Ao reagir com água, forma Ca(OH)2, uma base, o que confirma o caráter básico do CaO.
- Verifique as alternativas. A alternativa D reúne as três informações corretas: reação endotérmica e CaO como óxido básico.
- Por que as outras estão erradas. A: o CaO não é oxidante; sua ação branqueadora e a de corretor de acidez não se explicam por oxidação. B: o CaO é óxido básico, não ácido. C: a decomposição do calcário é endotérmica, não exotérmica; a reação exotérmica é a do CaO com água, o que confunde o sentido das reações. E: o CaO eleva o pH da água, pois corrige a acidez, e não o reduz.
- Conclusão. Todas as informações da alternativa D estão corretas, e o gabarito oficial está coerente com a resolução.
💡 Dica: Analise o tipo de reação e as propriedades do CaO para escolher a alternativa correta.
Alternativa por alternativa
O aluno acerta que a reação é de decomposição, mas atribui ao CaO uma ação oxidante, pensando que o branqueamento do papel ocorre por oxidação.
O aluno acerta que a reação é endotérmica, mas classifica o CaO como óxido ácido, possivelmente por não associar óxidos de metais alcalinos terrosos a caráter básico.
Por que engana: Confundir reação endotérmica com exotérmica e classificar incorretamente o CaO como óxido ácido ou agente oxidante.
O aluno acerta sobre a formação de base de Arrhenius ao reagir com água, mas considera a decomposição exotérmica, confundindo o calor da reação de decomposição com o da reação de hidratação do CaO.
Correta, pois a reação de decomposição térmica do CaCO3 requer fornecimento de calor (reação endotérmica) e o CaO produzido é um óxido básico, pois reage com água formando base.
O aluno acerta que a reação é de decomposição, mas entende que o CaO reduz o pH da água, quando, por corrigir a acidez, na verdade o eleva.
Raio-X da questão
reação endotérmica e óxido básico
avaliacao
reações químicas básicas · propriedades dos óxidos
estude reações endotérmicas e propriedades dos óxidos básicos e ácidos
Confundir reação endotérmica com exotérmica e classificar incorretamente o CaO como óxido ácido ou agente oxidante.
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