Na reação balanceada 2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu, qual massa de cobre é formada quando 0,40 mol de Al…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação balanceada 2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu, qual massa de cobre é formada quando 0,40 mol de Al reage completamente com CuSO4 em excesso? Considere Cu = 63,5.
- A) 25,4 g de Cu
- B) 16,9 g de Cu
- C) 38,1 g de Cu
- D) 76,2 g de Cu
- E) 10,8 g de Cu
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Ler a equação balanceada: 2 Al + 3 CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3 Cu. A proporção estequiométrica é 2 mol de Al para 3 mol de Cu.
- Montar a regra de três em mols: 2 mol de Al produzem 3 mol de Cu, logo 0,40 mol de Al produzem x mol de Cu. Então x = 0,40 x 3 / 2 = 0,60 mol de Cu.
- Converter mols em massa usando Cu = 63,5 g/mol: massa = 0,60 x 63,5 = 38,1 g de Cu.
- Conferir com o gabarito oficial, que é C (38,1 g de Cu). Está de acordo com a resolução.
- Por que as outras estão erradas: A (25,4 g) corresponde a 0,40 mol de Cu, ou seja, ignora a proporção 2:3 e assume razão 1:1. B (16,9 g) corresponde a cerca de 0,27 mol de Cu, pois inverte a razão (multiplica por 2/3 em vez de 3/2). D (76,2 g) corresponde a 1,20 mol de Cu, pois usa 3 mol de Cu por mol de Al e ignora o coeficiente 2. E (10,8 g) é a massa de 0,40 mol de Al (0,40 x 27), ou seja, responde com a massa do reagente e não do produto pedido.
💡 Dica: Use a estequiometria da reação para calcular a massa de cobre formada.
Alternativa por alternativa
Assume que a quantidade de cobre formada é igual à quantidade de alumínio que reage, ignorando os coeficientes 2 e 3 da equação.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre os mols de Al e Cu, calculando a massa de Cu a partir de uma proporção incorreta.
Aplica a razão estequiométrica invertida, multiplicando 0,40 mol de Al por 2/3 em vez de 3/2, o que dá cerca de 0,27 mol de Cu.
Correta: pela equação, 2 mol de Al formam 3 mol de Cu. Então 0,40 mol de Al formam 0,60 mol de Cu, e a massa é 0,60 × 63,5 = 38,1 g.
Usa a razão 3 mol de Cu para 1 mol de Al, esquecendo de dividir pelo coeficiente 2 do alumínio, e obtém 1,20 mol de Cu.
Calcula a massa do alumínio (0,40 x 27 = 10,8 g) em vez da massa de cobre pedida, confundindo o reagente com o produto.
Raio-X da questão
estequiometria, massa molar, reação química
avaliacao
estequiometria · massa molar
Revisar cálculo estequiométrico e uso da massa molar em reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre os mols de Al e Cu, calculando a massa de Cu a partir de uma proporção incorreta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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