Considere a reação: 2 Al + 3 CuO ? Al2O3 + 3 Cu. Se 54,0 g de Al reagem com 160,0 g de CuO: identifique o…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considere a reação: 2 Al + 3 CuO ? Al2O3 + 3 Cu. Se 54,0 g de Al reagem com 160,0 g de CuO: identifique o reagente limitante, calcule o rendimento teórico de Cu (g) e determine o rendimento percentual se a massa obtida experimentalmente foi 120,0 g.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Cálculo de mols: n(Al)=54,0/26,98˜2,00 mol; n(CuO)=160,0/79,55˜2,01 mol. 2) Relação estequiométrica: 2 Al reagem com 3 CuO. Para 2,00 mol Al seriam necessários 3,00 mol CuO, logo CuO é limitante. 3) Produção de Cu: 1 mol Cu por 1 mol CuO ? n(Cu)_teórico ˜2,01 mol ? massa =2,01×63,55˜127,9 g. 4) Rendimento percentual = (120,0 /127,9)×100 ˜ 93,9%.
Explicação
Calcule mols de cada reagente, compare necessidades estequiométricas para identificar limitante, usar mols do limitante para obter mols de Cu e converter em massa; percentual = (massa real/teórica)×100.
Raio-X da questão
reagente limitante e rendimento
avaliacao
cálculo estequiométrico · reagente limitante
Revisar cálculos de mols e rendimento percentual em reações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de reagentes e calcular o rendimento sem identificar corretamente o reagente limitante.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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