Uma amostra de água do mar passa de [H+] = 1,0 x 10^-8 mol/L para [H+] = 1,0 x 10^-7 mol/L após maior…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma amostra de água do mar passa de [H+] = 1,0 x 10^-8 mol/L para [H+] = 1,0 x 10^-7 mol/L após maior dissolução de CO2. Qual é o novo pH da amostra?
- A) pH = 8, pois considera o valor inicial de [H+] = 1,0 × 10^-8 mol/L, e não o valor final informado.
- B) pH = 6, pois supõe que a maior dissolução de CO2 reduz o pH em duas unidades nessa variação de concentração.
- C) pH = 7, pois pH = -log(1,0 × 10^-7) = 7 para a nova concentração de íons H+.
- D) pH = 9, pois assume, de forma equivocada, que o aumento de [H+] eleva o pH da solução.
- E) pH = -7, pois calcula log(10^-7) e esquece o sinal negativo presente na definição de pH.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- O pH é definido como pH = -log[H+], em que [H+] é a concentração de íons hidrogênio em mol/L. Passo 2: O enunciado informa que a nova concentração é [H+] = 1,0 x 10^-7 mol/L. Passo 3: Calcula-se log(10^-7) = -7, e então pH = -(-7) = 7. Passo 4: Verificação: o pH inicial era 8 e passou a 7, uma queda de uma unidade, o que é coerente com o aumento de [H+] causado pela dissolução de CO2 (acidificação da água do mar). Passo 5: Por que as outras estão erradas: A usa o valor inicial, mas a questão pede o novo pH. B supõe queda de duas unidades, quando a concentração de H+ aumentou 10 vezes, o que corresponde a uma unidade de pH. D afirma que mais H+ eleva o pH, o que contraria a definição, pois pH menor significa solução mais ácida. E esquece o sinal negativo da definição, mas pH = -log[H+] resulta em 7, não em -7. Passo 6: Resolvendo por conta própria, chego à alternativa C, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Calcule o pH usando a fórmula pH = -log[H+].
Alternativa por alternativa
Usa a concentração inicial de H+ (1,0 x 10^-8 mol/L) em vez da final, ignorando que o enunciado pede o pH após a mudança.
Acredita que a concentração de H+ aumentar 10 vezes reduz o pH em duas unidades, quando cada fator 10 corresponde a uma unidade de pH.
Por que engana: Confundir a relação entre a concentração de íons H+ e o valor do pH, aplicando incorretamente a fórmula do pH.
Correta. Aplicando a expressão pH = -log[H+], com [H+] = 1,0 × 10^-7 mol/L, obtém-se pH 7.
Acha que aumentar [H+] eleva o pH, quando na verdade o pH cai à medida que a acidez cresce.
Calcula corretamente que log(10^-7) = -7, mas esquece de aplicar o sinal negativo da fórmula de pH, obtendo -7.
Raio-X da questão
pH e concentração de íons H+
avaliacao
cálculo de pH · concentração de íons H+
Revisar o conceito de pH e cálculo a partir da concentração de íons H+.
Confundir a relação entre a concentração de íons H+ e o valor do pH, aplicando incorretamente a fórmula do pH.
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pensamento_critico
cientifico
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