Química3ª sérieBNCC EM13CNT307Fácil⏱ medio

A combustão completa do metano é representada por CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O. Ao queimar 25,0 g de CH4, quantos…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

A combustão completa do metano é representada por CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O. Ao queimar 25,0 g de CH4, quantos mols de CO2 são formados? (MM CH4 = 16,04 g·mol?¹)

A) 25,0 g de CH4 geram 0,5 mol de CO2.
B) 1,56 mol CO2 (aprox.)
C) A equação é CH4 + O2 ? CO + H2O.
D) A combustão do metano forma 2 mols de CO2.
E) Queimando metano, apenas água é produzida, sem CO2.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Calcule a quantidade de matéria de CH4 a partir da massa dada: n = m / MM = 25,0 g / 16,04 g/mol, o que resulta em aproximadamente 1,56 mol de CH4. Passo 2: Na equação balanceada CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O, a proporção entre CH4 e CO2 é de 1 para 1 (o coeficiente de ambos é 1). Passo 3: Portanto, 1,56 mol de CH4 produzem 1,56 mol de CO2, o que corresponde à alternativa B. Passo 4: A alternativa A está errada, pois 0,5 mol seria obtido se a massa fosse dividida por aproximadamente 50, e não pela massa molar do CH4. Passo 5: A alternativa C está errada, pois a equação correta envolve CO2 (combustão completa) e não CO, além de já estar balanceada na forma dada. Passo 6: A alternativa D está errada, pois o coeficiente 2 pertence ao O2 e à H2O, não ao CO2, que tem coeficiente 1. Passo 7: A alternativa E está errada, pois a combustão completa do metano produz CO2 e H2O, e o carbono do CH4 necessariamente vai para o CO2. Passo 8: O gabarito oficial B está correto e coincide com a resolução feita de forma independente.

💡 Dica: Calcule os mols de CH4 e use a relação estequiométrica.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno provavelmente dividiu a massa de 25,0 g por um valor errado, como 50, em vez de dividir pela massa molar de 16,04 g/mol, confundindo massa com quantidade de matéria.

Por que engana: Confundir a quantidade de produto formado ao não considerar a relação estequiométrica correta da reação de combustão.

B Correta

Relação estequiométrica 1:1. n(CH4)=25,0/16,04=1,56 mol, logo CO2 formado = 1,56 mol.

C Erradaerro: Conceitual

O aluno não reconhece que a combustão completa forma CO2 e não CO, e ainda não percebe que a equação dada não está balanceada, confundindo a reação de combustão completa com a incompleta.

D Erradaerro: Interpretação

O aluno copia o coeficiente 2 presente na equação (que pertence ao O2 ou à H2O) e o atribui ao CO2, sem observar a proporção estequiométrica de 1 para 1 entre CH4 e CO2.

E Erradaerro: Senso comum

O aluno acredita, pelo senso comum, que apenas a água é formada na queima, pois o CO2 não é visível, e não percebe que o carbono do metano precisa sair como CO2 na combustão completa.

Raio-X da questão

Dificuldade Fácil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

combustão do metano

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de mols · equações químicas

📚 Reveja

Revisar estequiometria e cálculos de mols.

⚠️ Erro mais comum

Confundir a quantidade de produto formado ao não considerar a relação estequiométrica correta da reação de combustão.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

Questões parecidas com resolução

Todas as questões de Proporções em reações químicas

🔎 Procurar outra questão

Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.

Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog