Na reação 2 H2(g) + O2(g) ? 2 H2O(l), quantos mols de H2 são necessários para reagir completamente com 2,00…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação 2 H2(g) + O2(g) ? 2 H2O(l), quantos mols de H2 são necessários para reagir completamente com 2,00 mol de O2?
- A) 3,00 mol de H2
- B) 5,00 mol de H2
- C) 4,00 mol de H2
- D) 1,00 mol de H2
- E) 2,00 mol de H2
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique a proporção estequiométrica na equação balanceada 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l). Os coeficientes indicam que 2 mol de H2 reagem com 1 mol de O2. (O símbolo '?' no enunciado representa a seta da reação.)
- Monte a regra de três pela razão molar. Para 1 mol de O2 são necessários 2 mol de H2, logo a proporção é 2 mol de H2 : 1 mol de O2, ou seja, 2 : 1.
- Aplique ao dado da questão. Há 2,00 mol de O2, então a quantidade de H2 necessária é 2,00 × 2 = 4,00 mol de H2.
- Verifique pela conferência do balanceamento. 4 mol de H2 reagem com 2 mol de O2 formando 4 mol de H2O, o que mantém a proporção 2:1:2 da equação e respeita a conservação dos átomos.
- Por que as outras estão erradas. A) 3,00 mol não respeita a razão 2:1. B) 5,00 mol também não corresponde à proporção 2:1. D) 1,00 mol é a quantidade de O2 da equação, não a de H2. E) 2,00 mol é igual ao valor de O2 dado, mas a razão exige o dobro.
- Conclusão: a alternativa correta é a C, 4,00 mol de H2, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Utilize a estequiometria da reação para calcular os mols de H2.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente somou 1 mol de H2 a cada mol de O2 ou fez uma aproximação sem usar os coeficientes da equação balanceada, chegando a 3,00 mol.
Por que engana: O aluno pode confundir a proporção entre os reagentes, calculando uma quantidade errada de H2 para a quantidade de O2 dada.
O aluno provavelmente aplicou a proporção de forma incorreta, multiplicando por um fator que não corresponde aos coeficientes 2 e 1, ou somou valores aleatórios.
Relação estequiométrica indica 2 mol H2 para cada 1 mol O2; portanto 2,00 mol O2 × 2 = 4,00 mol H2.
O aluno provavelmente tomou o coeficiente de O2 (1) como a quantidade de H2 ou não usou a proporção entre os reagentes, dando 1,00 mol.
O aluno provavelmente assumiu que as quantidades reagem em proporção de 1:1 por ter o mesmo valor numérico no enunciado, ignorando o coeficiente 2 do H2 na equação.
Raio-X da questão
estequiometria de reações
avaliacao
estequiometria de reações · balanço de equações químicas
Revisar a relação estequiométrica entre reagentes e produtos em reações químicas.
O aluno pode confundir a proporção entre os reagentes, calculando uma quantidade errada de H2 para a quantidade de O2 dada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Em uma reação, 2H2 + O2 ? 2H2O, quantos mols de O2 são necessários para reagir com 4 mols de H2?
- Na reação 2 H2 + O2 ? 2 H2O, qual volume de H2 (CNTP, 22,4 L·mol-1) é necessário para reagir totalmente com 4,48 L de…
- Na reação balanceada 2 H2 + O2 -> 2 H2O, quantos mols de H2 são necessários para produzir 5,0 mol de H2O?
- Na reação 2 H2(g) + O2(g) ? 2 H2O(l), se 4,0 mol de H2 reagem com O2 em excesso, qual a quantidade (mol) de H2O formada?
- Qual é a quantidade de produtos gerados na reação de 2H2 + O2 ? 2H2O? Quantos mols de H2O são produzidos a partir de 2…
- Em uma reação, 2H2 + O2 ? 2H2O, quantos mols de água são formados se 4 mols de H2 são utilizados?
🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog