Em um recipiente fechado, 10 g de ferro reagem com 5,6 g de enxofre e formam sulfeto de ferro. Se a reação é…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um recipiente fechado, 10 g de ferro reagem com 5,6 g de enxofre e formam sulfeto de ferro. Se a reação é completa, qual massa de produto se espera ao final?
- A) 5,6 g, pois o enxofre limita a reação.
- B) 10 g, porque a massa do ferro se mantém.
- C) 15,6 g, soma das massas dos reagentes.
- D) 20 g, pela formação de um novo material mais pesado.
- E) 0 g, porque os reagentes deixam de existir.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- A questão trata da conservação da massa (Lei de Lavoisier): em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
- Somamos as massas dos reagentes: 10 g de ferro + 5,6 g de enxofre = 15,6 g.
- Como o recipiente é fechado e a reação é completa, nenhuma massa escapa nem é criada, então a massa de sulfeto de ferro formada é 15,6 g.
- A alternativa A está errada porque ignora a massa do ferro, que também participa da reação e se incorpora ao produto.
- A alternativa B está errada porque supõe que só a massa do ferro se conserva, ignorando o enxofre que reagiu.
- A alternativa D está errada porque inventa uma massa (20 g) sem base nos dados; a massa total não aumenta do nada.
- A alternativa E está errada porque reagentes não deixam de existir: eles se transformam em produto, conservando a massa.
- Resposta: alternativa C, 15,6 g, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Some as massas dos reagentes para encontrar a massa do produto.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que, como o enxofre está em menor quantidade, a massa do produto é igual à massa do reagente limitante, ignorando que o ferro também compõe o sulfeto.
Por que engana: Confundir a massa dos produtos com a massa de um dos reagentes, ignorando a soma total das massas envolvidas na reação.
O aluno considera que a massa do produto corresponde apenas à massa do ferro, como se o enxofre não entrasse na composição final.
Em sistema fechado e reação completa, a massa total se conserva.
O aluno acha que o produto ganha massa ao se formar, como se um material novo fosse necessariamente mais pesado que a soma dos reagentes, sem aplicar a conservação da massa.
O aluno entende que, ao reagir, os reagentes desaparecem por completo, confundindo transformação química com destruição de matéria.
Raio-X da questão
reação química, conservação de massa
avaliacao
conservação de massa · reação química
Revisar a lei da conservação de massa em reações químicas.
Confundir a massa dos produtos com a massa de um dos reagentes, ignorando a soma total das massas envolvidas na reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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