Em um sistema fechado, 10 g de hidrogênio reagem com 80 g de oxigênio para formar água. Qual massa total de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um sistema fechado, 10 g de hidrogênio reagem com 80 g de oxigênio para formar água. Qual massa total de água é esperada, se a reação for completa?
- A) 10 g
- B) 80 g
- C) 90 g
- D) 100 g
- E) 70 g
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Pela lei de Lavoisier (conservação da massa), em um sistema fechado a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Passo 2: a massa total dos reagentes é 10 g de hidrogênio + 80 g de oxigênio = 90 g. Passo 3: Verificando a proporção da reação, 2 g de H2 reagem com 16 g de O2 formando 18 g de H2O, ou seja, 1 g de H2 para 8 g de O2. Assim, 10 g de H2 exigem 80 g de O2, exatamente a quantidade disponível, então a reação é completa e não sobra excesso de nenhum reagente. Passo 4: Como nada sobra, toda a massa reagente se converte em água, resultando em 90 g de água. Passo 5: A alternativa A (10 g) está errada, pois corresponde apenas à massa de hidrogênio. A alternativa B (80 g) está errada, pois corresponde apenas à massa de oxigênio. A alternativa D (100 g) está errada, pois não corresponde a nenhuma soma ou relação dos dados do enunciado. A alternativa E (70 g) está errada, pois resulta de uma subtração (80 - 10) que não tem sentido físico nesse caso. Passo 6: Conclusão: o gabarito C está correto, e a massa de água esperada é 90 g.
💡 Dica: Some as massas dos reagentes para encontrar a massa da água formada.
Alternativa por alternativa
O aluno considera apenas a massa de hidrogênio como resultado, esquecendo que o oxigênio também participa e se incorpora à água.
O aluno considera apenas a massa de oxigênio como produto, ignorando a massa de hidrogênio que também forma a água.
Em sistema fechado, a massa total se conserva: 10 + 80 = 90 g.
O aluno provavelmente faz uma soma ou arredondamento incorreto dos valores, chegando a 100 g sem base na relação dos dados.
Por que engana: O aluno pode confundir a soma das massas dos reagentes com a massa do produto, esquecendo que a massa total se conserva.
O aluno subtrai a massa de hidrogênio da de oxigênio (80 - 10), pensando que parte da massa é perdida ou que se deve descontar o reagente menor.
Raio-X da questão
lei da conservação da massa
avaliacao
lei da conservação da massa · balanço de reações químicas
Revisar a lei da conservação da massa e reações químicas em sistemas fechados.
O aluno pode confundir a soma das massas dos reagentes com a massa do produto, esquecendo que a massa total se conserva.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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