No controle de gases industriais, 2SO2 + O2 ? 2SO3. Se 16 g de SO2 reagem totalmente, qual massa de SO3 é…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
No controle de gases industriais, 2SO2 + O2 ? 2SO3. Se 16 g de SO2 reagem totalmente, qual massa de SO3 é produzida?
- A) 10 g
- B) 15 g
- C) 20 g
- D) 25 g
- E) 40 g
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do SO2: enxofre 32 g/mol mais 2 oxigênios de 16 g/mol cada, total 64 g/mol. Passo 2: Calcule a massa molar do SO3: 32 + 3 x 16 = 80 g/mol. Passo 3: Converta os 16 g de SO2 em mols: 16 / 64 = 0,25 mol de SO2. Passo 4: Pela equação balanceada, 2 mol de SO2 produzem 2 mol de SO3, ou seja, a proporção é de 1 para 1. Logo, 0,25 mol de SO2 produz 0,25 mol de SO3. Passo 5: Converta para massa: 0,25 x 80 = 20 g de SO3. Portanto, a alternativa C está correta, em concordância com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A (10 g) não corresponde à proporção de massas molares correta; B (15 g) ignora que a massa do produto deve ser calculada pela massa molar do SO3 e não por subtração; D (25 g) usa uma massa molar de SO3 incompatível com 80 g/mol; E (40 g) confunde a proporção de mols com a de massas, sem converter pelas massas molares.
💡 Dica: Use a equação química balanceada para calcular a massa de SO3 a partir da massa de SO2.
Alternativa por alternativa
Provavelmente usou uma massa molar incorreta para o SO3 ou inverteu a proporção entre as massas molares na regra de três, chegando a um valor abaixo do correto.
Provavelmente subtraiu uma massa de oxigênio da massa de SO2, achando que o produto perde massa, quando na verdade o oxigênio é reagente que se incorpora ao produto.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares dos reagentes e produtos, aplicando incorretamente a proporção da reação.
16 g de SO2 = 0,25 mol; a razão é 1:1, logo 0,25 mol de SO3 = 20 g.
Provavelmente aplicou a regra de três com uma massa molar de SO3 errada, como 100 g/mol, ou cometeu erro de cálculo na conversão de mols para gramas.
Provavelmente assumiu que a massa do produto cresce proporcionalmente ao coeficiente 2 da equação, sem converter as massas em mols pelas massas molares.
Raio-X da questão
estequiometria, reação química, massa molar
avaliacao
estequiometria · massa molar
Revisar cálculo estequiométrico e uso da massa molar em reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre as massas molares dos reagentes e produtos, aplicando incorretamente a proporção da reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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