A espectrometria de massas, utilizada para a identificação das proteínas no estudo apresentado no texto, é uma…

Questão

A espectrometria de massas, utilizada para a identificação das proteínas no estudo apresentado no texto, é uma técnica que permite determinar com precisão a massa molecular de moléculas carregadas. A determinação da massa exata da molécula é feita a partir do conhecimento da sua carga e da razão massa/carga (m/z), parâmetro que influencia no movimento das espécies, permitindo sua determinação. Caso a carga das moléculas seja unitária, a razão m/z é numericamente igual à massa da espécie a ser identificada. Caso a carga seja 2, a razão m/z detectada é metade da massa da molécula. A imagem a seguir representa, na forma de um gráfico, o resultado de uma análise por espectrometria de massas de uma amostra pura contendo apenas uma espécie intacta com fórmula molecular [C44H69O12N2Ca]2+ e massa exata, considerando os isótopos mais abundantes, de 843,444 g/mol, detectada como m/z 421,722. A presença de outros sinais além do sinal de m/z 421,722, mesmo em uma amostra pura não contendo nenhuma outra espécie além do [C44H69O12N2Ca]2+, deve-se [FUVEST 2026 - Questão 67] FUVEST - 2026

1. A) à presença de outros isótopos menos abundantes e mais pesados de átomos presentes na molécula.
2. B) às espécies com cargas unitárias que possuem massa maior.
3. C) à presença de outros isótopos mais abundantes e mais pesados de átomos presentes na molécula.
4. D) à carga do cálcio, que faz com que a espécie detectada tenha mais de uma massa molecular.
5. E) à presença de outros isótopos menos abundantes e mais leves de átomos presentes na molécula.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. A amostra é pura e contém apenas uma espécie, a molécula [C44H69O12N2Ca]2+. Assim, todos os sinais do espectro devem vir dessa mesma molécula, e não de outras substâncias. Passo 2: A massa exata de 843,444 foi calculada usando os isótopos mais abundantes de cada elemento (por exemplo, carbono 12, hidrogênio 1, nitrogênio 14, oxigênio 16 e cálcio 40). Passo 3: Na natureza, vários elementos têm isótopos mais pesados, porém menos abundantes (por exemplo, carbono 13, hidrogênio 2, nitrogênio 15, oxigênio 17 e 18). Uma molécula que contém um desses isótopos tem massa um pouco maior que a massa calculada. Passo 4: Como a carga é 2+, a razão m/z de cada uma dessas espécies fica deslocada em fração de uma unidade (metade da diferença de massa), o que gera picos menores próximos ao pico principal, na região de m/z maior. Passo 5: Esses picos são chamados de picos isotópicos e explicam os sinais adicionais, mesmo em uma amostra pura. Portanto, a alternativa correta é a A. Passo 6: A alternativa B está errada, pois a amostra contém somente uma espécie, com carga 2+, e não há outras espécies com carga unitária. A alternativa C está errada, pois os isótopos mais abundantes já são os considerados na massa exata, e os sinais extras vêm dos isótopos menos abundantes. A alternativa D está errada, pois a carga afeta a razão m/z, mas não faz uma mesma molécula ter várias massas moleculares. A alternativa E está errada, pois os isótopos mais abundantes, que já estão na massa calculada, são em geral os mais leves, e os sinais extras vêm de isótopos mais pesados.

💡 Dica: Use a relação entre carga, massa e razão m/z para interpretar os sinais do espectro.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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