Em determinado processo industrial, ocorre uma transformação química, que pode ser representada pela equação…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em determinado processo industrial, ocorre uma transformação química, que pode ser representada pela equação genérica x A(g) + y B(g) ? z C(g) em que x, y e z são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos das substâncias A, B e C. [IMAGEM] O gráfico representa a porcentagem, em mols, de C na mistura, sob várias condições de pressão e temperatura. Com base nesses dados, pode-se afirmar que essa reação é [FUVEST 2006 - Questão 78] FUVEST - 2006
- A) exotérmica, sendo x + y = z
- B) endotérmica, sendo x + y < z
- C) exotérmica, sendo x + y > z
- D) endotérmica, sendo x + y > z
- E) endotérmica, sendo x + y = z
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Mantenha a pressão constante e observe a variação com a temperatura. Ao aumentar a temperatura, a porcentagem em mols de C diminui, ou seja, o equilíbrio desloca-se no sentido de formar A e B (sentido inverso). Pelo princípio de Le Chatelier, quando a temperatura aumenta, o equilíbrio desloca-se no sentido da reação endotérmica. Logo, o sentido inverso é endotérmico e o sentido direto, que forma C, é exotérmico. Isso elimina as alternativas B, D e E, que afirmam que a reação é endotérmica. Passo 2: Agora mantenha a temperatura constante e observe a variação com a pressão. Ao aumentar a pressão, a porcentagem de C aumenta, ou seja, o equilíbrio desloca-se para o lado de C. Pelo princípio de Le Chatelier, o aumento de pressão favorece o lado com menor número total de mols gasosos. Como o lado de C é favorecido, o lado dos reagentes possui mais mols gasosos: x + y > z. Passo 3: Juntando as duas conclusões, a reação é exotérmica e x + y > z, o que corresponde à alternativa C. Passo 4: Por que as outras estão erradas. A: a igualdade x + y = z não condiz com o efeito da pressão mostrado no gráfico, pois a pressão só desloca o equilíbrio quando há variação no número de mols gasosos. B: a reação não é endotérmica, e x + y < z contraria o aumento de C com a pressão. D: a reação não é endotérmica, pois o aumento de temperatura reduz a formação de C. E: a reação não é endotérmica, e x + y = z implicaria que a pressão não alteraria o equilíbrio, o que não ocorre no gráfico.
💡 Dica: Analise o gráfico para relacionar a variação da porcentagem de C com pressão e temperatura.
Alternativa por alternativa
Acerta o caráter exotérmico, mas supõe que a pressão não altera o equilíbrio, concluindo que o número de mols gasosos dos reagentes e produtos é igual.
Por que engana: Confundir a relação entre os coeficientes estequiométricos e a natureza da reação, escolhendo uma alternativa que não considera corretamente a variação de temperatura e pressão.
Inverte o efeito da temperatura, tomando a queda da porcentagem de C ao aquecer como indicação de reação endotérmica, e inverte também a relação entre os coeficientes com o efeito da pressão.
Incorreta. A reação não é exotérmica com x + y > z.
Acerta a relação x + y > z, mas aplica a ideia intuitiva de que aquecer favorece a reação que absorve calor, esquecendo que o gráfico mostra menor formação de C com o aumento da temperatura.
Associa o aquecimento a um processo endotérmico por senso comum e supõe que a pressão não afeta o equilíbrio, o que leva à igualdade x + y = z.
Raio-X da questão
equilíbrio químico, influência de pressão e temperatura
avaliacao
equilíbrio químico · influência de temperatura
Revisar os efeitos da pressão e temperatura em reações gasosas no equilíbrio químico.
Confundir a relação entre os coeficientes estequiométricos e a natureza da reação, escolhendo uma alternativa que não considera corretamente a variação de temperatura e pressão.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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