Explique, com equações e cálculos, por que a adição de 20 g de NaCl a 500 g de água diminui o ponto de…

Questão

Explique, com equações e cálculos, por que a adição de 20 g de NaCl a 500 g de água diminui o ponto de congelamento. Considere dissociação completa NaCl ? Na+ + Cl-, Kf(H2O)=1,86°C·kg·mol^-1 e MM(NaCl)=58,44 g·mol^-1.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Modelo de resposta: A adição de NaCl produz partículas dissolvidas que reduzem o potencial químico do solvente; usa-se ?Tf = i·Kf·m. Cálculo: n(NaCl)=20/58,44=0,342 mol; massa solvente=0,500 kg ? m=0,342/0,500=0,684 mol·kg^-1. i˜2 (Na+ e Cl-) ? ?Tf = 2·1,86·0,684 = 2,55°C. Novo ponto de congelamento ˜ 0 - 2,55 = -2,55°C. Conclusão: a diminuição é coligativa, proporcional à molalidade e ao fator i.

Explicação

1) Calcule n = massa/MM. 2) Molalidade m = n/(kg solvente). 3) Use i (van't Hoff) e ?Tf = i·Kf·m. 4) Subtraia ?Tf de 0°C para obter novo ponto de congelação.

Raio-X da questão

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