Durante um experimento, um aluno observa que ao adicionar sal à água, o ponto de congelamento diminui. Qual a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante um experimento, um aluno observa que ao adicionar sal à água, o ponto de congelamento diminui. Qual a explicação para isso?
- A) O sal aumenta a temperatura de congelamento.
- B) A água se torna menos densa com o sal.
- C) A presença de solutos interfere na estrutura da água.
- D) O sal evapora a temperaturas mais altas.
- E) O sal aumenta a pressão interna da água.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- A questão pede a explicação para a diminuição do ponto de congelamento da água quando se adiciona sal. Esse fenômeno é chamado de abaixamento crioscópico, uma propriedade coligativa, ou seja, depende da quantidade de partículas de soluto dissolvidas e não da natureza química do soluto.
- Ao dissolver o sal, seus íons (Na+ e Cl-) se espalham pela água e ocupam espaço entre as moléculas de água. Essas partículas dificultam a organização regular das moléculas de água em cristais de gelo, que é o que ocorre no congelamento. Por isso é necessária uma temperatura mais baixa para que o gelo se forme.
- Portanto, a alternativa C está correta, pois descreve a interferência do soluto na estrutura da água. Ela é uma formulação qualitativa, pois não menciona explicitamente a quantidade de partículas, mas é a melhor opção entre as apresentadas.
- Por que as outras estão erradas: A afirma que o sal aumenta a temperatura de congelamento, o que é o oposto do observado. B confunde a densidade, pois a água salgada é mais densa que a água pura, não menos densa. D fala em evaporação, que é um processo diferente do congelamento e não explica a diminuição do ponto de congelamento. E atribui ao sal um aumento de pressão interna, o que não é o mecanismo do fenômeno.
- Conclusão: o gabarito oficial C está coerente com a resolução própria.
💡 Dica: Considere o efeito do sal na estrutura da água ao congelar.
Alternativa por alternativa
O aluno imagina que o sal age como um aquecedor, elevando a temperatura em que a água congela. Ele não relaciona a presença do soluto com a dificuldade de formação do gelo.
Por que engana: Confundir o efeito do sal como um aumento na temperatura de congelamento, ao invés de entender que ele diminui o ponto de congelamento.
O aluno acredita que dissolver sal torna a água menos densa, talvez por associar o sal a algo leve ou por confundir densidade com congelamento. Na realidade a água salgada é mais densa que a pura.
O sal impede a formação da estrutura sólida do gelo.
O aluno associa a presença de sal a uma mudança na evaporação e tenta usar esse processo para explicar o congelamento. Evaporação e congelamento são mudanças de estado diferentes e não se explicam uma pela outra.
O aluno tenta explicar o fenômeno por meio de pressão, imaginando que o sal aumenta a pressão interna da água e assim altera o congelamento. A pressão não é o fator envolvido na diminuição do ponto de congelamento por soluto.
Raio-X da questão
ponto de congelamento
diagnostico
ponto de congelamento · soluções e solutos
Revisar os efeitos da adição de solutos no ponto de congelamento de líquidos.
Confundir o efeito do sal como um aumento na temperatura de congelamento, ao invés de entender que ele diminui o ponto de congelamento.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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