Escreva as equações balanceadas que exemplificam a via catalítica de destruição do ozônio iniciada por um CFC…

Questão

Escreva as equações balanceadas que exemplificam a via catalítica de destruição do ozônio iniciada por um CFC (use CCl3F como precursor), incluindo a fotodissociação do CFC e o ciclo Cl/ClO.

1. A) 2 Cl· + O3 ? ClO· + O3
2. B) ClO· + O3 ? Cl· + CFCl3
3. C) CCl3F + h? ? CCl2F· + Cl· Cl· + O3 ? ClO· + O2 ClO· + O· ? Cl· + O2
4. D) Cl· + ClO· ? CCl3F + O2
5. E) CCl3F + O2 ? CCl2F· + Cl·

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Na destruição catalítica do ozônio por CFCs, a sequência correta tem três etapas: a fotodissociação do CFC pela radiação ultravioleta, seguida de duas reações do ciclo Cl/ClO. Passo 2: A primeira etapa é a quebra do CFC pela luz, que libera o átomo de cloro: CCl3F + hν → CCl2F· + Cl·. O símbolo hν representa o fóton (radiação UV), que é o que provoca a quebra da ligação C–Cl. Passo 3: O cloro radicalar ataca o ozônio: Cl· + O3 → ClO· + O2. Passo 4: O ClO· reage com um átomo de oxigênio livre, regenerando o cloro: ClO· + O· → Cl· + O2. Como o Cl· é regenerado, ele atua como catalisador e pode destruir muitas moléculas de ozônio. Passo 5: Conferência do balanceamento: em cada equação, o número de átomos de cada elemento é igual nos dois lados, e a soma das três equações dá O3 + O· → 2 O2, que é o saldo da destruição do ozônio. Passo 6: Por que as outras alternativas estão erradas: a A não fecha o balanço de cloro (2 Cl à esquerda e 1 à direita) e mantém O3 dos dois lados sem consumo; a B produz CFCl3, que não é o precursor CCl3F, e inverte a formação do ClO; a D inverte o processo ao formar o CFC a partir de radicais, o que não faz parte da via de destruição; a E usa O2 no lugar da luz, e a equação também não fecha o balanço de oxigênio. Passo 7: O gabarito oficial (C) está correto e coincide com a resolução feita de forma independente.

💡 Dica: Identifique as etapas da fotodissociação e do ciclo Cl/ClO.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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