Qual a massa de NaCl necessária para preparar 250,0 mL de solução 0,500 mol·L-1? (MM NaCl = 58,5 g·mol-1)
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual a massa de NaCl necessária para preparar 250,0 mL de solução 0,500 mol·L-1? (MM NaCl = 58,5 g·mol-1)
- A) 5,85 g de NaCl.
- B) 11,63 g de NaCl.
- C) 7,31 g de NaCl.
- D) 2,50 g de NaCl.
- E) 10,00 g de NaCl.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Converter o volume para litros. 250,0 mL = 0,250 L, pois 1 L = 1000 mL. Passo 2: Calcular a quantidade de matéria (mols) pela definição de concentração comum: n = C x V = 0,500 mol/L x 0,250 L = 0,125 mol de NaCl. Passo 3: Converter mols em massa usando a massa molar: m = n x MM = 0,125 mol x 58,5 g/mol = 7,3125 g, que arredondado para duas casas decimais fica 7,31 g. Passo 4: Conferir a alternativa. A alternativa C (7,31 g de NaCl) é a resposta correta, coincidindo com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 5,85 g corresponde a 0,100 mol, ou seja, a um volume de 200 mL, e não aos 250 mL do enunciado. B) 11,63 g corresponde a cerca de 0,199 mol, valor que não sai dos dados do enunciado. D) 2,50 g não resulta de nenhuma multiplicação correta de C, V e MM com os dados dados. E) 10,00 g corresponde a cerca de 0,171 mol, também sem origem nos dados. Conclusão: o gabarito C está correto.
💡 Dica: Calcule a massa usando a fórmula da molaridade.
Alternativa por alternativa
Provavelmente usou 200 mL em vez de 250 mL, ou seja, leu mal o volume ou fez a conversão de unidade com erro, obtendo 0,5 x 0,2 x 58,5 = 5,85 g.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre volume e concentração, calculando a massa de NaCl de forma incorreta ao não considerar o volume total da solução.
Errou o cálculo da quantidade de matéria ou da massa, chegando a cerca de 0,199 mol, o que indica uma operação aritmética ou escolha de valor incorreta, sem relação com 0,125 mol.
Moles = 0,500 mol·L?¹ × 0,250 L = 0,125 mol; massa = 0,125 mol × 58,5 g·mol?¹ = 7,3125 g ˜ 7,31 g.
Misturou grandezas, usando valores numéricos do enunciado sem seguir a fórmula n = C x V e m = n x MM, o que leva a um resultado de 2,50 g que não corresponde à quantidade necessária.
Arredondou valores ou usou uma massa molar ou volume arbitrários para chegar a 10,00 g, sem seguir a sequência correta de conversão de volume para mols e depois para massa.
Raio-X da questão
solução e molaridade
avaliacao
cálculo de molaridade · massa molar
Revisar a relação entre molaridade, volume e massa de soluto.
O aluno pode confundir a relação entre volume e concentração, calculando a massa de NaCl de forma incorreta ao não considerar o volume total da solução.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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