Chuva com pH = 4,20 é considerada ácida. Qual é a concentração de íons H+ dessa chuva? Apresente em mol·L-1…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Chuva com pH = 4,20 é considerada ácida. Qual é a concentração de íons H+ dessa chuva? Apresente em mol·L-1 (notação científica).
- A) 2,0×10?5 mol·L?¹
- B) 6,31×10?5 mol·L?¹
- C) 1,00×10?5 mol·L?¹
- D) 4,20×10?4 mol·L?¹
- E) 6,00×10?5 mol·L?¹
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A relação entre pH e concentração de íons H+ é pH = -log[H+], ou seja, [H+] = 10^(-pH). Passo 2: Aplique a fórmula com pH = 4,20: [H+] = 10^(-4,20). Passo 3: Reescreva o expoente para separar a parte inteira da decimal: 10^(-4,20) = 10^(-5) x 10^(0,80). Passo 4: Calcule 10^(0,80), que vale aproximadamente 6,31 (com calculadora ou tabela de antilogaritmos). Passo 5: Logo, [H+] = 6,31 x 10^(-5) mol/L, que é a alternativa B. Por que as outras estão erradas: A) 2,0 x 10^(-5) confunde o antilogaritmo de 0,80 com o valor de 10^(0,30), que é aproximadamente 2, ou seja, usa a parte errada do expoente. C) 1,00 x 10^(-5) ignora completamente a parte decimal do pH, como se 10^(-4,20) fosse 10^(-5). D) 4,20 x 10^(-4) copia os algarismos do próprio pH para a mantissa, o que não corresponde à relação logarítmica. E) 6,00 x 10^(-5) usa uma aproximação grosseira de 10^(0,80) como 6, sem a precisão exigida pela notação científica. Conclusão: a resposta correta é B, de acordo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Use a fórmula para calcular a concentração de íons H+ a partir do pH.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente tomou a mantissa 10^(0,20) ou confundiu o antilogaritmo com o logaritmo de 2, obtendo 2,0 x 10^(-5). Ele não converteu corretamente o expoente decimal -4,20 em potência de 10.
Por que engana: Confundir a relação entre pH e concentração de íons H+, aplicando a fórmula de forma incorreta.
[H+] calculado por [H+] = 10^(-pH) = 10^(-4,20) = 6,31×10?5 mol·L?¹.
O aluno provavelmente considerou apenas a parte inteira do pH e desprezou a parte decimal, interpretando 10^(-4,20) como 10^(-5) exato. Ele não percebeu que o expoente decimal altera a mantissa.
O aluno provavelmente acreditou que a concentração de H+ é o próprio valor do pH escrito em notação científica com potência de 10^(-4). Ele não entendeu a relação logarítmica inversa entre pH e concentração.
O aluno provavelmente fez uma aproximação grosseira de 10^(0,80) para 6, arredondando sem critério. Ele usou o método correto de separar o expoente, mas perdeu precisão no cálculo final.
Raio-X da questão
concentração de íons H+
avaliacao
cálculo de pH · notação científica
Revisar a relação entre pH e concentração de íons H+ em soluções ácidas.
Confundir a relação entre pH e concentração de íons H+, aplicando a fórmula de forma incorreta.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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