Calcule o pH, à 25 °C, de uma solução em que [OH-] = 1,0×10^-5 mol·L^-1. Use Kw = 1,0×10^-14.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule o pH, à 25 °C, de uma solução em que [OH-] = 1,0×10^-5 mol·L^-1. Use Kw = 1,0×10^-14.
- A) pH = 14,00
- B) pH = 7,00
- C) pH = 12,00
- D) pH = 5,00
- E) pH = 9,00
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique o dado. A concentração de íons hidroxila é [OH-] = 1,0×10^-5 mol·L^-1, a 25 °C, com Kw = 1,0×10^-14. Passo 2: Calcule o pOH, que é o logaritmo decimal negativo da concentração de OH-. Como [OH-] = 10^-5, pOH = -log(10^-5) = 5. Passo 3: Use a relação pH + pOH = 14 (válida a 25 °C, pois Kw = 1,0×10^-14). Assim, pH = 14 - 5 = 9. Passo 4: Confira pelo sentido químico. Um pH maior que 7 indica solução básica, o que é coerente com a alta concentração de OH-. Passo 5: Conclusão. A alternativa correta é E, pH = 9,00, que coincide com o gabarito oficial. A alternativa A está errada porque 14 é o valor de pKw e não o pH desta solução. A alternativa B está errada porque pH 7 corresponde a solução neutra, o que não ocorre aqui. A alternativa C está errada porque 12 não resulta de pH = 14 - pOH com pOH = 5. A alternativa D está errada porque 5 é o pOH, não o pH.
💡 Dica: Calcule o pH a partir da concentração de OH- usando a relação pH + pOH = 14.
Alternativa por alternativa
Confunde pH com o valor de Kw ou pKw (14) e acredita que a solução sempre tem pH 14 quando é básica, sem usar a concentração de OH- informada.
Assume que toda solução tem pH 7 por ser a referência da água pura, ignorando que a concentração de OH- indica uma solução básica.
Calcula mal a relação pH + pOH = 14, fazendo uma subtração incorreta (por exemplo 14 - 2) ao usar pOH = 5.
Por que engana: Confundir a relação entre [OH-] e pH, calculando incorretamente o valor do pH a partir do pOH.
Encontra corretamente o pOH = 5, mas esquece de converter para pH e registra o pOH como se fosse o pH.
pOH = -log[OH-] = 5,00; pH = 14,00 - pOH = 9,00.
Raio-X da questão
cálculo de pH
avaliacao
cálculo de pH · relação entre pH e pOH
Revisar a relação entre pH e pOH e como calcular a partir da concentração de íons hidroxila.
Confundir a relação entre [OH-] e pH, calculando incorretamente o valor do pH a partir do pOH.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Em uma atividade de Química, uma turma analisou uma solução aquosa de amônia (NH3) utilizada em produtos de limpeza. A…
- Uma solução de limpeza contém NaOH 1,0×10^-3 M. Calcule o pH dessa solução. Considere NaOH totalmente dissociado.
- Solução aquosa de NH3 0,100 M. Kb(NH3) = 1,8×10^-5. Calcule o pH da solução. Reação: NH3 + H2O ? NH4+ + OH-.
- Uma solução aquosa contém 0,100 M NH3 e 0,0500 M NH4Cl. Dado Kb(NH3)=1,8×10-5, calcule o pH da solução (use pOH ˜ pKb +…
- Um frasco contendo solução aquosa de NaOH 0,10 mol·L?¹ vaza no chão de casa. Qual é o pH aproximado dessa solução?…
- Calcule o pH de uma solução aquosa de HCl 0,01 mol/L.
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog