Um frasco contendo solução aquosa de NaOH 0,10 mol·L?¹ vaza no chão de casa. Qual é o pH aproximado dessa…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um frasco contendo solução aquosa de NaOH 0,10 mol·L?¹ vaza no chão de casa. Qual é o pH aproximado dessa solução? (considere Kw = 1,0×10?¹4)
- A) pH ˜ 13
- B) pH ˜ 7
- C) pH ˜ 4
- D) pH ˜ 9
- E) pH ˜ 11
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- O NaOH é uma base forte. Em água, ele se dissocia praticamente por completo: NaOH -> Na+ + OH-. Assim, a concentração de OH- é igual à concentração da base, ou seja, [OH-] = 0,10 mol/L = 10^-1 mol/L.
- Calcula-se o pOH pela fórmula pOH = -log[OH-] = -log(10^-1) = 1.
- Como pH + pOH = 14 (a partir de Kw = 1,0x10^-14 a 25 °C), temos pH = 14 - 1 = 13. Também é possível obter o mesmo resultado calculando [H+] = Kw/[OH-] = 10^-14/10^-1 = 10^-13 mol/L, e então pH = -log(10^-13) = 13.
- Conclusão: o pH aproximado é 13, alternativa A, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: B (pH 7) corresponde a uma solução neutra, o que não ocorre com uma base forte em concentração apreciável; C (pH 4) indica solução ácida, incompatível com uma base; D (pH 9) indicaria uma base muito mais fraca ou diluída do que a dada; E (pH 11) corresponderia a [OH-] = 10^-3 mol/L, valor incompatível com 0,10 mol/L.
💡 Dica: Calcule o pH a partir da concentração de NaOH.
Alternativa por alternativa
[OH?] = 0,10 M ? pOH = -log(0,10) = 1; pH = 14 - pOH = 13. Soluções de hidróxidos fortes com 0,1 M têm pH ˜13, apresentando risco de queimadura.
Acredita que soluções aquosas têm pH 7 por padrão, como a água pura, e não percebe que a dissolução de uma base forte aumenta a concentração de OH-.
Confunde uma base com um ácido e supõe que a solução de NaOH é ácida; também pode ter invertido a relação entre pH e pOH.
Calcula corretamente que o pOH é 1, mas faz a subtração de forma errada ou trata a base como fraca, chegando a um valor intermediário sem justificativa.
Por que engana: Confundir a relação entre a concentração de íons hidroxila e o pH, resultando em um valor incorreto.
Erra o logaritmo de 0,10 e toma a concentração como 10^-3 mol/L, obtendo pOH = 3 e, portanto, pH = 11.
Raio-X da questão
pH de solução básica
avaliacao
cálculo de pH · soluções ácidas e básicas
Revisar o cálculo do pH de soluções aquosas.
Confundir a relação entre a concentração de íons hidroxila e o pH, resultando em um valor incorreto.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cotidiano
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