Calcule o pH de uma solução aquosa de HCl 0,01 mol/L.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule o pH de uma solução aquosa de HCl 0,01 mol/L.
- A) 1
- B) 2
- C) 3
- D) 0
- E) 4
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- O HCl é um ácido forte, que se ioniza totalmente em água: HCl -> H+ + Cl-. Portanto, a concentração de íons H+ é igual à concentração do ácido, [H+] = 0,01 mol/L. Passo 2: Escreva 0,01 como potência de 10. Como 0,01 = 1 / 100 = 10^-2, temos [H+] = 10^-2 mol/L. Passo 3: Aplique a definição de pH: pH = -log[H+] = -log(10^-2) = -(-2) = 2. Passo 4: Conclusão: o pH é 2, alternativa B, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) pH 1 exigiria [H+] = 0,1 mol/L, o que não corresponde à concentração dada. C) pH 3 exigiria [H+] = 0,001 mol/L, valor dez vezes menor que o do enunciado. D) pH 0 exigiria [H+] = 1 mol/L, uma solução dez vezes mais concentrada. E) pH 4 exigiria [H+] = 0,0001 mol/L, cem vezes menor que o do enunciado.
💡 Dica: Use a fórmula do pH para soluções ácidas.
Alternativa por alternativa
Provavelmente contou apenas um zero depois da vírgula ao converter 0,01 em potência de 10, obtendo 10^-1 em vez de 10^-2. Assim chegou a pH = 1.
Por que engana: Confundir a concentracao do acido com o valor do pH, ou esquecer que pH = -log[H+].
pH é 1, não 2.
Provavelmente considerou 0,01 como 10^-3, confundindo o número de casas decimais ao escrever a potência de 10. Com isso obteve pH = 3.
Acredita que todo ácido forte tem pH zero, ou que pH 0 é o valor de qualquer solução ácida de HCl. Não relaciona o pH à concentração de H+ dada.
Provavelmente elevou a concentração ao quadrado (0,01^2 = 0,0001 = 10^-4) em vez de escrevê-la como potência de 10 diretamente. Assim obteve pH = 4.
Raio-X da questão
cálculo de pH
avaliacao
concentracao molar de acidos · logaritmo e escala de pH
Revisar a relação entre concentração de íons H+ e pH.
Confundir a concentracao do acido com o valor do pH, ou esquecer que pH = -log[H+].
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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