Química2ª sérieBNCC EM13CNT307Média⏱ medio

Se 100 g da unidade repetitiva do PVC (C2H3Cl; massa molar 62,45 g·mol-1) forem completamente queimados…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Se 100 g da unidade repetitiva do PVC (C2H3Cl; massa molar 62,45 g·mol-1) forem completamente queimados segundo C2H3Cl + 5/2 O2 ? 2 CO2 + H2O + HCl, qual a massa aproximada de HCl liberada? (M HCl = 36,46 g·mol-1).

A) ˜58,4 g de HCl.
B) ˜100 g de HCl
C) ˜36,46 g de HCl
D) ˜20 g de HCl
E) ˜58,4 kg de HCl

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

Calcule o número de mols de C2H3Cl em 100 g. n = m / M = 100 / 62,45 ≈ 1,601 mol. Passo 2: Pela equação balanceada, 1 mol de C2H3Cl produz 1 mol de HCl (a proporção estequiométrica é 1:1). Logo, são formados cerca de 1,601 mol de HCl. Passo 3: Converta mols em massa usando a massa molar do HCl: m = n × M = 1,601 × 36,46 ≈ 58,4 g. Passo 4: Conclusão: a alternativa correta é a A, de aproximadamente 58,4 g de HCl, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: B) 100 g é a massa inicial do PVC, e não a massa do HCl formado; C) 36,46 g é apenas a massa molar do HCl, sem considerar a quantidade de mols; D) 20 g não resulta de nenhum cálculo estequiométrico correto com os dados da questão; E) 58,4 kg confunde gramas com quilogramas, pois o cálculo fornece 58,4 g, e não 58,4 kg.

💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de PVC e use a estequiometria da reação.

Alternativa por alternativa

A Correta

nPVC = 100 / 62,45 = 1,6016 mol; mHCl = 1,6016 × 36,46 = 58,4 g. A reação produz 1 mol HCl por mol de unidade queimado.

B Erradaerro: Conceitual

Supõe que a massa de HCl formada é igual à massa inicial do PVC, como se a massa se mantivesse igual em uma transformação química sem considerar a estequiometria dos produtos.

C Erradaerro: Procedimentala que mais engana

Retira diretamente a massa molar do HCl do enunciado e a considera como resposta, esquecendo de calcular quantos mols de HCl são formados a partir dos 100 g de PVC.

Por que engana: O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a massa de HCl de forma incorreta, utilizando a massa molar errada ou a proporção errada da reação.

D Erradaerro: Procedimental

Aplica uma proporção de massas incorreta, sem converter corretamente a massa de PVC em mols e a relação 1:1 com o HCl, chegando a um valor arbitrário.

E Erradaerro: Atenção

Calcula corretamente o valor numérico, mas erra a unidade, tomando 58,4 como quilogramas em vez de gramas, por descuido ao ler ou escrever a unidade.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

estequiometria de reações

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

estequiometria de reações · cálculo de massas molares

📚 Reveja

Revisar cálculos estequiométricos e conversão de massa para mols.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a massa de HCl de forma incorreta, utilizando a massa molar errada ou a proporção errada da reação.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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