Ao incinerar PVC representado pelo monômero C2H3Cl, a combustão pode gerar HCl. Considere a reação balanceada…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao incinerar PVC representado pelo monômero C2H3Cl, a combustão pode gerar HCl. Considere a reação balanceada: 2 C2H3Cl + 5 O2 ? 4 CO2 + 3 H2O + 2 HCl. Calcule a massa de HCl formada ao queimar 10,0 g de PVC (M_r C2H3Cl = 62,49 g·mol-1; HCl = 36,46 g·mol-1).
- A) 3,00 g de HCl
- B) 15,0 g de HCl
- C) 0,100 g de HCl
- D) 5,83 g de HCl (aprox.).
- E) 7,00 g de HCl
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria do monômero. n(C2H3Cl) = 10,0 g / 62,49 g/mol, que dá aproximadamente 0,160 mol.
- Use a proporção da equação balanceada. São 2 mol de C2H3Cl para 2 mol de HCl, ou seja, a razão é 1:1. Logo, n(HCl) = 0,160 mol.
- Calcule a massa de HCl. m(HCl) = 0,160 mol × 36,46 g/mol, que dá aproximadamente 5,83 g.
- Conclusão. A alternativa correta é a D, 5,83 g de HCl, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A (3,00 g) surge de dividir pela metade a quantidade de HCl, como se a razão fosse 2:1. B (15,0 g) não tem relação com a estequiometria, pois a massa de HCl formada não pode ser maior que a de PVC queimado nessa proporção. C (0,100 g) decorre de erro de escala, como dividir por 100. E (7,00 g) resulta de usar uma massa molar de monômero incorreta, cerca de 52 g/mol, em vez de 62,49 g/mol.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de PVC e use a estequiometria para encontrar a massa de HCl.
Alternativa por alternativa
Provavelmente dividiu a quantidade de HCl pela metade, lendo a razão 2 C2H3Cl : 2 HCl como 2:1. Assim obtém cerca de 2,92 g, arredondado para 3,00 g.
Provavelmente multiplicou a massa de PVC por um fator de coeficientes sem sentido, como 3/2, tomando o coeficiente da água pelo do HCl. Assim a massa de produto ficaria maior que a de reagente, o que é impossível nessa proporção.
Por que engana: O aluno pode confundir as massas molares e calcular a quantidade de HCl de forma incorreta, resultando em uma resposta errada.
Provavelmente cometeu erro de escala, dividindo 10,0 g por 100 ou confundindo gramas com miligramas. O resultado de 0,100 g não corresponde a nenhum cálculo estequiométrico correto.
n(C2H3Cl)=10,0/62,49=0,1600 mol; relação estequiométrica 1 mol monómero ? 1 mol HCl; n(HCl)=0,1600 mol; m=0,1600·36,46=5,83 g.
Provavelmente usou uma massa molar incorreta para o monômero, cerca de 52 g/mol, em vez de 62,49 g/mol. Com isso obteve 10,0 × 36,46 / 52 ≈ 7,01 g.
Raio-X da questão
reação de combustão
avaliacao
cálculo estequiométrico · balanceamento de reações
Revisar estequiometria e cálculos de massa molar.
O aluno pode confundir as massas molares e calcular a quantidade de HCl de forma incorreta, resultando em uma resposta errada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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