Qual substância doméstica é adequada para neutralizar com segurança um pequeno derramamento de ácido sulfúrico…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual substância doméstica é adequada para neutralizar com segurança um pequeno derramamento de ácido sulfúrico (H2SO4) de bateria? Descreva como aplicá-la.
- A) Sal de cozinha (NaCl)
- B) Bicarbonato de sódio (NaHCO3) em pó ou solução, aplicado gradualmente até neutralizar (pH ˜ 7).
- C) Pó de talco
- D) Água destilada
- E) Ácido acético (vinagre)
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique a natureza do problema. O ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido forte, por isso o objetivo é reagir com ele usando uma base fraca e segura, que forme um sal neutro, água e gás, sem gerar calor excessivo nem vapores perigosos. Passo 2: Analise o bicarbonato de sódio (NaHCO3). Ele é uma base fraca, presente em produtos domésticos, e reage com o ácido segundo a equação: 2 NaHCO3 + H2SO4 gera Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2. Os produtos são sulfato de sódio (sal neutro), água e gás carbônico. Passo 3: Entenda o procedimento. Como há liberação de gás carbônico, a aplicação deve ser gradual, polvilhando ou despejando pouco de cada vez, para evitar espuma e respingos. Quando a efervescência cessar, a acidez foi neutralizada, e o pH fica próximo de 7. Depois, recolha o resíduo com pano ou material absorvente e descarte com cuidado. Passo 4: Por que as outras estão erradas. A) O sal de cozinha é neutro e não reage com o ácido, então não o neutraliza. C) O talco é um pó inerte que pode absorver líquido, mas não neutraliza a acidez. D) A água destilada apenas dilui o ácido, o que pode espalhá-lo e aumentar o risco, sem neutralizá-lo. E) O vinagre é ácido acético, também ácido, e não serve para neutralizar outro ácido. Passo 5: Conclusão. O gabarito oficial B está correto, pois o bicarbonato de sódio é a substância doméstica adequada, aplicada gradualmente até a neutralização.
💡 Dica: Identifique a substância adequada e explique o procedimento de aplicação.
Alternativa por alternativa
Acredita que qualquer sal neutraliza ácidos, porque o sal de cozinha não é ácido. Não percebe que é preciso uma reação química com uma base para neutralizar.
Por que engana: Escolher substâncias que não reagem adequadamente com ácidos, como sal de cozinha ou água destilada, pensando que são seguras.
O NaHCO3 reage com H2SO4: H2SO4 + 2 NaHCO3 ? Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O. A reação neutraliza o ácido; adiciona-se devagar para controlar efervescência e ventilar a área.
Confunde absorver um líquido com neutralizar a acidez. O talco pode absorver o derramamento, mas não altera o caráter ácido do ácido sulfúrico.
Acha que quanto mais água, mais seguro, pois diluir parece eliminar o perigo. Diluir um ácido forte sem neutralizá-lo pode espalhar a substância e aumentar a área atingida.
Supõe que um produto caseiro de sabor azedo serve para combater outro ácido, como se o vinagre fosse o oposto do ácido sulfúrico. Ambos são ácidos, então a reação não neutraliza.
Raio-X da questão
neutralização de ácidos
diagnostico
neutralização de ácidos · propriedades dos ácidos e bases
Revisar os procedimentos de segurança ao lidar com ácidos e suas neutralizações.
Escolher substâncias que não reagem adequadamente com ácidos, como sal de cozinha ou água destilada, pensando que são seguras.
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tomada_decisao
cotidiano
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