A combustão do etanol: C2H5OH(l) + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Sabendo ?H°comb = -1367 kJ·mol?¹ (por mol de etanol)…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A combustão do etanol: C2H5OH(l) + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Sabendo ?H°comb = -1367 kJ·mol?¹ (por mol de etanol), qual a energia liberada ao queimar 9,0 g de C2H5OH? (MM C2H5OH ˜ 46,0 g·mol?¹)
- A) ˜268 kJ liberados (?H ˜ -268 kJ).
- B) 231 kJ liberados
- C) 402 kJ liberados
- D) 90 kJ liberados
- E) 1367 kJ liberados
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique o que a questão pede. São dados 9,0 g de etanol (C2H5OH), massa molar de 46,0 g/mol e entalpia de combustão de -1367 kJ por mol de etanol. O objetivo é descobrir a energia liberada na queima de 9,0 g.
- Converta a massa em quantidade de matéria. Use n = m / MM, ou seja, n = 9,0 / 46,0, que resulta em aproximadamente 0,196 mol de etanol.
- Multiplique a quantidade de matéria pela entalpia por mol. Energia = 0,196 x 1367 kJ, que resulta em aproximadamente 268 kJ liberados. Como a reação é exotérmica, a variação de entalpia é negativa (ΔH ≈ -268 kJ), o que corresponde à energia liberada.
- Compare com o gabarito. O resultado coincide com a alternativa A, que é o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A alternativa B (231 kJ) não corresponde a nenhuma conversão correta dos dados. A alternativa C (402 kJ) resulta de um cálculo incorreto da quantidade de matéria. A alternativa D (90 kJ) usa a massa de 9,0 g como se fosse a energia. A alternativa E (1367 kJ) é a energia de 1 mol, mas a questão pede a energia de apenas 9,0 g, que é menos de 1 mol.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de etanol e multiplique pela energia liberada por mol.
Alternativa por alternativa
Mols = 9,0/46,0 = 0,1957 mol; energia = 0,1957 × 1367 kJ·mol?¹ ˜ 267,6 kJ liberados (˜268 kJ).
O aluno provavelmente errou a conversão da massa em mols ou fez um erro aritmético ao multiplicar pela entalpia, obtendo um valor que não corresponde a 9,0 g divididos por 46,0 g/mol.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de energia liberada ao calcular a energia por mol e não considerar a massa correta do etanol.
O aluno possivelmente multiplicou a massa pela massa molar ou inverteu a operação de conversão, chegando a uma quantidade de matéria maior que a correta.
O aluno tratou o valor de 9,0 g como se fosse diretamente a energia, ou seja, ignorou a etapa de conversão de massa em mols e a proporção com a entalpia.
O aluno copiou a entalpia de combustão de 1 mol de etanol como resposta, sem perceber que a questão trata de 9,0 g, quantidade menor que 1 mol.
Raio-X da questão
combustão do etanol
avaliacao
cálculo de mols · reação de combustão
Revisar cálculos de energia em reações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de energia liberada ao calcular a energia por mol e não considerar a massa correta do etanol.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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