A combustão do etanol líquido pode ser escrita C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Sabendo ?Hc°(C2H5OH, l) = -1367…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A combustão do etanol líquido pode ser escrita C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Sabendo ?Hc°(C2H5OH, l) = -1367 kJ·mol-1, qual é o calor liberado ao queimar 46,0 g (1,00 mol) de etanol?
- A) ˜100 kJ liberados
- B) ˜2000 kJ liberados
- C) ˜1,37×10^3 kJ liberados (?H = -1367 kJ·mol-1).
- D) ˜800 kJ liberados
- E) ˜500 kJ liberados
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique a massa molar do etanol (C2H5OH): 2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g/mol. Logo, 46,0 g equivalem a 1,00 mol, como informa o enunciado. Passo 2: A entalpia padrão de combustão, ΔHc° = -1367 kJ/mol, refere-se à queima de 1 mol de etanol líquido, com liberação de calor. O sinal negativo indica processo exotérmico, ou seja, calor liberado para o ambiente. Passo 3: Como a quantidade queimada é exatamente 1,00 mol, o calor liberado é igual ao módulo da entalpia de combustão: |ΔHc| x 1,00 = 1367 kJ, que pode ser escrito como 1,37 x 10^3 kJ. Passo 4: Conferindo a equação balanceada C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O, ela confirma que a reação ocorre na proporção de 1 mol de etanol para cada 1367 kJ liberados. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) 100 kJ é um valor muito menor que o módulo da entalpia molar, não correspondendo a 1 mol. B) 2000 kJ é um valor superestimado, não coincidindo com 1367 kJ. D) 800 kJ não corresponde ao valor tabelado de 1367 kJ/mol. E) 500 kJ também não corresponde ao valor fornecido. Passo 6: O gabarito oficial C está correto, pois o calor liberado é de aproximadamente 1,37 x 10^3 kJ.
💡 Dica: Calcule o calor liberado usando a entalpia de combustão.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente acredita que o calor liberado deve ser bem menor, talvez por dividir a entalpia molar por algum fator, como a massa molar ou o número de átomos, sem justificativa no conceito de entalpia molar.
O aluno provavelmente faz uma conta mal feita, como multiplicar 1367 kJ pelo coeficiente 3 do O2 e dividir por 2, ou arredonda de forma imprecisa, chegando a cerca de 2000 kJ.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de calor liberado ao não considerar corretamente a relação entre a massa de etanol e a entalpia de combustão.
1,00 mol etanol × (-1367 kJ·mol-1) = -1367 kJ; sinal negativo indica liberação de 1367 kJ por mol queimado.
O aluno provavelmente confunde a entalpia de combustão do etanol com outro valor tabelado ou aplica uma proporção incorreta, supondo que a quantidade de calor depende de fatores que não estão no enunciado.
O aluno provavelmente interpreta mal os dados do enunciado, como se a massa de 46,0 g ou outra informação exigisse um cálculo adicional, afastando-se do valor direto de 1 mol.
Raio-X da questão
entalpia de combustão
avaliacao
entalpia de reações químicas · cálculo estequiométrico
Revisar cálculos de entalpia e reações de combustão.
O aluno pode confundir a quantidade de calor liberado ao não considerar corretamente a relação entre a massa de etanol e a entalpia de combustão.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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