Em um laboratório escolar, uma amostra de propano (C3H8) foi queimada com oxigênio em quantidade suficiente…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um laboratório escolar, uma amostra de propano (C3H8) foi queimada com oxigênio em quantidade suficiente. Na combustão completa, todo o carbono do combustível forma dióxido de carbono (CO2), todo o hidrogênio forma água (H2O) e nenhum átomo é criado ou destruído. Para representar corretamente o processo, os coeficientes devem ser os menores números inteiros possíveis. Com base no texto, balanceie a equação da combustão completa do propano, escrevendo os menores coeficientes inteiros possíveis: C3H8 + O2 ? CO2 + H2O.
- A) C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
- B) C3H8 + 6 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
- C) 2 C3H8 + 5 O2 → 6 CO2 + 8 H2O
- D) C3H8 + 4 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
- E) C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 3 H2O
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Conte os átomos no reagente C3H8: 3 de carbono e 8 de hidrogênio. Como o oxigênio do O2 ainda não foi contado, comece pelo carbono e pelo hidrogênio.
- Balanceie o carbono. Há 3 átomos de C no propano, então são necessárias 3 moléculas de CO2 nos produtos.
- Balanceie o hidrogênio. Há 8 átomos de H no propano, e cada molécula de H2O tem 2 átomos de H, então são necessárias 4 moléculas de H2O (4 x 2 = 8).
- Balanceie o oxigênio. Nos produtos há 3 x 2 = 6 átomos de O em CO2 e 4 x 1 = 4 átomos de O em H2O, totalizando 10 átomos de O. Como cada O2 tem 2 átomos, são necessários 10 / 2 = 5 moléculas de O2.
- Verifique a equação C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O. Há 3 C, 8 H e 10 O dos dois lados, e os coeficientes são os menores inteiros possíveis. Portanto, a alternativa correta é a A, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. B: com 6 O2 há 12 átomos de O no reagente, e não 10, então a equação não fica balanceada. C: é a equação de A multiplicada por 2; está balanceada, mas os coeficientes não são os menores possíveis. D: com 4 O2 há apenas 8 átomos de O no reagente, faltando oxigênio. E: com 3 H2O há apenas 6 átomos de H nos produtos, enquanto o propano tem 8, então o hidrogênio não é conservado.
💡 Dica: Balanceie os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio.
Alternativa por alternativa
Há 3 átomos de carbono em C3H8, portanto são necessários 3 CO2. Os 8 átomos de hidrogênio formam 4 H2O. Nos produtos, há 6 átomos de oxigênio em 3 CO2 e 4 em 4 H2O, totalizando 10 átomos; por isso, são necessários 5 O2. A equação balanceada é C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O.
O aluno ajustou o oxigênio sem recontar os átomos, supondo que 6 O2 cobrem os 10 átomos de O dos produtos, ou apenas somou os coeficientes de forma aproximada. Ele não confere se o total de oxigênio do reagente bate com o dos produtos.
O aluno balanceou corretamente, mas não observou a exigência de que os coeficientes sejam os menores inteiros possíveis. Ele multiplicou a equação inteira por 2, o que mantém o balanceamento mas não atende ao enunciado.
O aluno contou apenas 8 átomos de oxigênio nos produtos ou esqueceu parte do oxigênio do CO2 ou da H2O, chegando a 4 O2. Assim, a equação fica com oxigênio insuficiente no reagente.
O aluno balanceou o carbono e o oxigênio, mas não conferiu o hidrogênio. Escreveu 3 H2O, que traz apenas 6 átomos de H, enquanto o propano possui 8.
Raio-X da questão
combustão do propano
fixacao
balanceamento de reações químicas · reação de combustão
Revisar o balanceamento de reações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de moléculas de oxigênio necessárias, resultando em um balanceamento incorreto da equação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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