Química2ª sérieBNCC EM13CNT307Fácil⏱ medio

Balance a equação da combustão: C3H8 + O2 ? CO2 + H2O. Apresente os coeficientes inteiros mais simples.

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Balance a equação da combustão: C3H8 + O2 ? CO2 + H2O. Apresente os coeficientes inteiros mais simples.

A) 1 C3H8 + 5 O2 ? 3 CO2 + 4 H2O
B) 2 C3H8 + 10 O2 ? 6 CO2 + 8 H2O
C) 1 C3H8 + 2 O2 ? 3 CO2 + 1 H2O
D) 1 C3H8 + 4 O2 ? 3 CO2 + 5 H2O
E) 1 C3H8 + 4 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

Conte os átomos do reagente C3H8: 3 carbonos e 8 hidrogênios. Não há oxigênio nele.
Balanceie o carbono. Cada CO2 tem 1 carbono, então são necessários 3 CO2.
Balanceie o hidrogênio. Cada H2O tem 2 hidrogênios, e há 8 hidrogênios no reagente, então são necessárias 4 H2O.
Balanceie o oxigênio. Os produtos somam 3 x 2 = 6 oxigênios em CO2 e 4 x 1 = 4 oxigênios em H2O, totalizando 10. Como cada O2 tem 2 oxigênios, são necessárias 5 moléculas de O2.
Monte a equação final: 1 C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O. Confira: C = 3 e 3; H = 8 e 8; O = 10 e 10. Os coeficientes já são os menores inteiros possíveis.
Por que as outras estão erradas. B está balanceada, mas seus coeficientes são o dobro dos da equação mais simples, e a questão pede os mais simples. C tem 1 H2O, o que dá só 2 hidrogênios nos produtos, e o oxigênio não fecha. D tem 5 H2O (10 hidrogênios), o que não confere com os 8 do reagente. E tem 2 CO2, o que dá apenas 2 carbonos, mas o reagente tem 3.
O gabarito oficial A está correto e coincide com a resolução obtida.

💡 Dica: Balance a equação utilizando a lei da conservação da massa.

Alternativa por alternativa

A Correta

Conserva-se número de átomos: C:3 ? 3 CO2; H:8 ? 4 H2O; O total à direita = 3·2 + 4·1 = 10 átomos ? O2 coeficiente 5 (5·2=10).

B Erradaerro: Interpretaçãoa que mais engana

O aluno balanceou corretamente a equação, mas não a simplificou, deixando os coeficientes em múltiplo (dobro) da forma mínima. Ele ignorou a exigência de coeficientes mais simples.

Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de oxigênio necessária, resultando em coeficientes incorretos.

C Erradaerro: Procedimental

O aluno balanceou o carbono e o oxigênio de forma incompleta e pôs apenas 1 H2O, sem considerar que cada molécula de água tem 2 hidrogênios para os 8 do propano.

D Erradaerro: Procedimental

O aluno acertou o carbono e o oxigênio do O2, mas errou o hidrogênio ao escrever 5 H2O, que contêm 10 hidrogênios, em vez de 4 H2O com 8 hidrogênios.

E Erradaerro: Atenção

O aluno escreveu 2 CO2 em vez de 3, ou seja, contou apenas 2 carbonos no produto, quando o propano tem 3 carbonos que devem ser conservados.

Raio-X da questão

Dificuldade Fácil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

balanceamento de equações

📌 Objetivo

fixacao

🧱 Pré-requisitos

balanceamento de equações · reação de combustão

📚 Reveja

Revisar as regras de balanceamento de equações químicas.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a quantidade de oxigênio necessária, resultando em coeficientes incorretos.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

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