A combustão completa do propano é: C3H8 (g) + 5 O2 (g) ? 3 CO2 (g) + 4 H2O (l). Se 44,0 g de C3H8 são…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A combustão completa do propano é: C3H8 (g) + 5 O2 (g) ? 3 CO2 (g) + 4 H2O (l). Se 44,0 g de C3H8 são queimados em condições de CNTP (22,4 L·mol?¹), qual é o volume de CO2 produzido em litros?
- A) 88,0 L de CO2 são formados ao queimar 44,0 g de propano.
- B) 67,0 L de CO2 (aprox.).
- C) 44,0 L de CO2 são produzidos pela queima do propano.
- D) 33,6 L de CO2 são gerados na combustão do propano.
- E) 20,0 L de CO2 são o resultado da combustão completa do propano.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do propano (C3H8). Como C = 12 g/mol e H = 1 g/mol, temos 3 x 12 + 8 x 1 = 44 g/mol. Passo 2: Converta a massa em mols: 44,0 g / 44 g/mol = 1 mol de C3H8. Passo 3: Pela equação balanceada, 1 mol de C3H8 produz 3 mols de CO2 (proporção 1:3). Passo 4: Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L, então 3 mols ocupam 3 x 22,4 = 67,2 L de CO2. Esse valor é aproximadamente 67,0 L, como indica a alternativa B. Passo 5: Por que as outras estão erradas. A: considera 2 mols de CO2 ou dobra indevidamente o resultado. C: usa a massa do propano (44) como se fosse volume, sem converter em mols nem aplicar a estequiometria. D: corresponde a 1,5 mol de CO2, o que exigiria uma proporção errada entre propano e CO2. E: resulta de um erro na conversão, como uso incorreto da massa molar ou da regra de três. Conclusão: o gabarito oficial B está correto e coincide com a minha resolução.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de C3H8 e use a estequiometria para encontrar o volume de CO2.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente tomou 44 g de propano como 2 mols ou multiplicou o volume final por 2, ignorando que a proporção estequiométrica é de 1 mol de propano para 3 mols de CO2.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre a massa do propano e o volume de CO2, aplicando incorretamente a estequiometria.
44,0 g C3H8 ˜0,998 mol; CO2 formado =3·0,998 =2,994 mol; V = 2,994·22,4 = 67,0 L.
O aluno usou o valor numérico da massa (44,0 g) diretamente como volume em litros, sem transformar a massa em mols e sem aplicar o volume molar de 22,4 L/mol.
O aluno aplicou uma razão estequiométrica incorreta, obtendo 1,5 mol de CO2 a partir de 1 mol de propano, e depois multiplicou por 22,4 L/mol.
O aluno errou no cálculo intermediário, por exemplo usando uma massa molar errada para o propano ou fazendo a regra de três de forma incorreta, o que levou a um volume de CO2 que não corresponde à proporção de 3 mols.
Raio-X da questão
combustão do propano
avaliacao
estequiometria de reações · cálculo de volumes gasosos
Revisar estequiometria e leis dos gases ideais.
O aluno pode confundir a relação entre a massa do propano e o volume de CO2, aplicando incorretamente a estequiometria.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Na combustão completa do propano, C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O, qual volume de CO2, nas CNTP, é produzido a partir de 4,4 g…
- A combustão completa do propano é: C3H8 + 5 O2 ? 3 CO2 + 4 H2O. Se 44,0 g de C3H8 são queimados totalmente, qual a massa…
- Na combustão completa do propano, C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O, qual massa de CO2 é produzida a partir de 22 g de C3H8?…
- Ao queimar completamente 5,00 g de propano (C3H8), qual a massa de CO2 formada? Use a equação balanceada C3H8 + 5 O2 ->…
- Combustão do propano: C3H8 + 5 O2 ? 3 CO2 + 4 H2O. Com 8,00 g de C3H8 e 11,0 g de O2, determine o reagente limitante e o…
- Ao queimar 10,0 g de propano (C3H8) em excesso de O2, qual a massa de CO2 produzida? Reação: C3H8 + 5 O2 ? 3 CO2 + 4…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog