Considere a reação de esterificação em equilíbrio: CH3COOH + C2H5OH ? CH3COOC2H5 + H2O. Se a mistura estiver…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considere a reação de esterificação em equilíbrio: CH3COOH + C2H5OH ? CH3COOC2H5 + H2O. Se a mistura estiver em equilíbrio e a água for continuamente removida por destilação, como o equilíbrio se desloca e qual é o efeito sobre o rendimento do éster?
- A) O equilíbrio se desloca para a esquerda, aumentando produto.
- B) O equilíbrio desloca-se para a direita e o rendimento do éster aumenta.
- C) O equilíbrio se estabiliza e não há efeito no rendimento.
- D) O equilíbrio se desloca, mas o rendimento permanece constante.
- E) O equilíbrio não se desloca; o rendimento do éster diminui.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique o sistema em equilíbrio: CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O. Os reagentes são ácido acético e etanol, e os produtos são o acetato de etila (éster) e a água.
- Aplique o princípio de Le Chatelier. Quando um componente é removido do sistema em equilíbrio, o sistema reage para repor parte do que foi retirado, deslocando-se no sentido que forma esse componente.
- A água é retirada continuamente por destilação. Logo, o equilíbrio se desloca no sentido de formar mais água, ou seja, para a direita, que é o sentido de formação do éster.
- Como o equilíbrio avança para a direita, mais ácido acético e etanol são convertidos em éster. Portanto o rendimento do éster aumenta. A alternativa B é a correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A inverte o sentido do deslocamento e ainda afirma erroneamente que o produto aumenta. C afirma que não há efeito, o que ignora a remoção de um produto. D admite o deslocamento, mas diz que o rendimento não muda, o que contradiz a conversão adicional de reagentes. E diz que não há deslocamento, o que ignora a retirada da água.
💡 Dica: Analise o princípio de Le Chatelier para responder.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que retirar a água desloca o equilíbrio para os reagentes, invertendo a regra de Le Chatelier. Além disso, a alternativa é internamente contraditória, pois fala em deslocamento para a esquerda com aumento de produto.
Por que engana: Confundir o efeito da remoção de um produto com a direção do deslocamento do equilíbrio, pensando que o rendimento do éster diminuirá.
Pelo princípio de Le Chatelier, a remoção contínua de um produto (H2O) faz o sistema produzir mais produto para restabelecer o equilíbrio, aumentando a formação de éster.
O aluno entende que um sistema em equilíbrio permanece inalterado mesmo quando uma substância é removida, confundindo equilíbrio estabilizado com ausência de alterações possíveis.
O aluno separa o deslocamento do equilíbrio do rendimento, achando que o sistema pode se deslocar sem alterar a quantidade de éster formada. Não percebe que deslocar para a direita significa converter mais reagentes em produto.
O aluno considera que o equilíbrio é fixo e não reage a mudanças depois de estabelecido. Também pode ter lido que a água é removida como se fosse um reagente ou nada alterasse, e por isso conclui que o rendimento diminui.
Raio-X da questão
reação de esterificação
avaliacao
reação de equilíbrio químico · esterificação
Revisar o princípio de Le Chatelier e reações em equilíbrio.
Confundir o efeito da remoção de um produto com a direção do deslocamento do equilíbrio, pensando que o rendimento do éster diminuirá.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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