Em uma unidade piloto de produção de acetato de etila, ocorre a reação reversível entre ácido acético e…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma unidade piloto de produção de acetato de etila, ocorre a reação reversível entre ácido acético e etanol: ácido acético + etanol ? acetato de etila + água. Para aumentar o rendimento do éster, a equipe passou a retirar continuamente a água formada durante o processo, mantendo a temperatura constante. Considerando o equilíbrio químico descrito e a retirada contínua de água, qual previsão está correta sobre o sistema?
- A) A reação se torna irreversível, pois a retirada de água impede o retorno aos reagentes.
- B) O equilíbrio permanece inalterado, pois a retirada de água é apenas uma mudança física.
- C) O equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de ácido acético e etanol.
- D) O equilíbrio se desloca para a direita, favorecendo a formação de acetato de etila.
- E) A constante de equilíbrio aumenta, pois toda retirada de produto altera diretamente seu valor.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique o sistema. A reação ácido acético + etanol produz acetato de etila + água e é reversível, ou seja, atinge um equilíbrio químico em que reagentes e produtos coexistem.
- Aplique o princípio de Le Chatelier. Quando um componente de um equilíbrio é retirado, o sistema reage deslocando o equilíbrio no sentido que repõe parte dessa substância. Como a água é produto, sua retirada contínua desloca o equilíbrio para a direita, isto é, no sentido de formar mais acetato de etila.
- Verifique o efeito sobre a constante de equilíbrio. A constante K depende apenas da temperatura. Como a temperatura é mantida constante, K não muda; o que muda é a composição da mistura, que se ajusta até um novo equilíbrio com mais éster.
- Conclusão. A alternativa D é a única que descreve corretamente o deslocamento do equilíbrio e o aumento do rendimento do éster.
- Por que as outras estão erradas. A: a retirada de água não torna a reação irreversível, pois o sistema continua reversível e apenas se desloca. B: a retirada de água não é uma mudança física, pois altera a composição química do sistema e desloca o equilíbrio. C: o deslocamento para a esquerda seria o oposto do que ocorre, pois a remoção de produto favorece a formação dos produtos. E: a constante de equilíbrio depende da temperatura e não é alterada pela retirada de um produto.
💡 Dica: lembre-se do princípio de Le Chatelier aplicado à remoção de produto
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que retirar um produto bloqueia o caminho de volta aos reagentes, tornando a reação irreversível. Confunde o deslocamento do equilíbrio com a interrupção da reação reversível.
O aluno considera que retirar a água é apenas uma separação física e que, por isso, não interfere na composição química do equilíbrio. Ignora que a água é um produto da reação.
O aluno inverte o princípio de Le Chatelier e pensa que a remoção de um produto desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes. Aplica a regra ao contrário.
Por que engana: confundir constante de equilíbrio com deslocamento do sistema
A água é um produto da reação. Sua retirada reduz sua concentração e, pelo princípio de Le Châtelier, o sistema se desloca no sentido de formar mais produtos, aumentando a produção de acetato de etila.
O aluno acredita que a constante de equilíbrio varia com a concentração de qualquer espécie, inclusive quando um produto é retirado. Não percebe que K depende apenas da temperatura.
Raio-X da questão
deslocamento do equilíbrio por remoção de produto
interpretar efeito d
reação reversível e equilíbrio químico · taxa de reação direta e inversa
princípio de Le Chatelier
confundir constante de equilíbrio com deslocamento do sistema
cientificidade
pensamento crítico
laboratório de quími
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